Question

（3分）某小組同學將530 g碳酸鈉溶液加入到280 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為1%，計算加入的碳酸鈉溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

2%

試題分析：根據混合時所發生的反應Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃↓+ 2NaOH，可知恰好完全反應后所得溶液為氫氧化鈉溶液，此時溶液的溶質質量分數=×100%，反應后溶液的質量可根據質量守恒定律，由反應前混合物的質量總和減去生成的沉淀碳酸鈣而求得，故只需要用碳酸鈉的質量表示出生成的氫氧化鈉的質量和形成沉淀的質量，即可利用反應后溶液中的溶質的質量分數的公式和質量守恒定律，計算出碳酸鈉的質量，再使用溶質的質量分數計算公式計算出原碳酸鈉溶液的溶質質量分數即可。
解：設原碳酸鈉溶液中溶質的質量為x
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃↓+ 2NaOH
106                100       80
x                      
則
解得，x ="10.6" g
所以加入的碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為
答：加入的碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為2%。
點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題，要求學生有較強的分析能力；解題的關鍵是要明確所求溶液的溶質是什么，然后根據相關的化學反應方程式，并依據各物質間存在的固定的質量比求解計算即可，注意解題要規范。