Question

【題目】Ca(OH）2變質得到Ca(OH）2和CaCO3的混合物。同學設計了如下圖的實驗裝置來測定CaCO3的含量。提示：①堿石灰（主要成分：NaOH、CaO）、濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發性。

②裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2、K3處于關閉狀態。

（1）A中反應前后都要通入氮氣，選擇氮氣的理由是______。

（2）若沒有B裝置，測得CaCO3含量會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）測定CaCO3的含量需要測定的數據是：樣品的質量和______。

（4）利用上述裝置測定碳酸鈣的含量，寫出不包含測量數據的實驗操作______。

Answer 1

【答案】氮氣化學性質不活潑 偏高 反應前后C裝置的質量 打開K1、K2，關閉K3，通入一段時間氮氣，關閉K1、K2，打開K3，打開分液漏斗開關，把稀鹽酸注入錐形瓶中，關閉分液漏斗開關，錐形瓶中不再產生氣泡時，打開K1，通入一段時間氮氣。

【解析】

（1）A中反應前后都要通入氮氣，防止空氣中的其他氣體影響實驗，選擇氮氣的理由是氮氣化學性質不活潑。

（2）若沒有B裝置，導致水蒸氣進入C裝置，從而導致測定的二氧化碳質量偏大，進一步導致測得CaCO3含量會偏高。

（3）測定CaCO3的含量需要測定的數據是：樣品的質量和反應前后C裝置的質量，是因為反應前后C裝置的質量差即為反應生成二氧化碳的質量。

（4）利用上述裝置測定碳酸鈣的含量，不包含測量數據的實驗操作：打開K1、K2，關閉K3，通入一段時間氮氣，排出裝置中的空氣，關閉K1、K2，打開K3，打開分液漏斗開關，把稀鹽酸注入錐形瓶中，關閉分液漏斗開關，反應生成二氧化碳氣體，錐形瓶中不再產生氣泡時，打開K1，通入一段時間氮氣，使反應生成的二氧化碳全部被C裝置吸收。