Question

（2分）（2012?昭通）將盛有等質量、等溶質質量分數的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鐵和鋅，待反應停止后（不考慮反應中水分揮發，不考慮空氣成分參加反應），請判斷，下列說法合理的是（　　）

A．若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余

B．若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊

C．反應后兩只燒杯中溶液的質量都比反應前的溶液質量減輕了

D．放鐵的一邊產生的氫氣一定比放鋅的一邊產生的氫氣多

Answer 1

B

A、若天平平衡，說明硫酸不足，全部參加反應；
設金屬的質量為1g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56               2
1g            g           
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
1g           g
根據計算可以知道，等質量的硫酸消耗的鋅粉的質量要多，所以鐵粉可能有剩余，故A說法錯誤；
B、若天平失去平衡，說明酸過量，金屬全部參加反應；可以看出相同質量的鋅和鐵與足量的硫酸反應，鐵生成的氫氣質量比鋅多，故天平會指向加鋅的一方，故B說法正確；
C、根據A可以看出，參加反應的金屬的質量大于生成氫氣的質量，故反應后兩只燒杯中溶液的質量都比反應前的溶液質量增加，故C說法錯誤；
D根據A分析可知：若酸不足，生成的氫氣的質量相等，所以放鐵的一邊不一定比放鋅的一邊生成的氫氣多，故D說法錯誤；
故選B．