Question

【題目】將一定量的X和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	X	氧氣	水	二氧化碳
反應前質量/g	4.6	10.6	1.6	1.2
反應后質量/g	a	1.0	7.0	10.0

下列判斷不正確的是

A. 表中a的值為0 B. 物質X一定是有機物

C. 反應中水和氧氣的質量比是9：16 D. 物質X不含氧元素

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據質量守恒定律，反應前后質量相等，4.6+10.6+1.6+1.2=1.0+7.0+10.0+a，則a=0，正確；B、根據質量守恒定律，X是含有碳元素的化合物，故屬于有機物，正確；

C、參加反應的氧氣的質量為10.61.0=9.6g，生成的水的質量為7.01.6=5.4g，故水和氧氣的質量比為：5.4g：9.6g=9:16，正確；D、5.4g水中含有氧元素的質量為：5.4g×=4.8g，(10.01.2)g二氧化碳中含有的氧元素的質量為：(10.01.2)g×═6.4g，故生成物中氧元素一共有4.8g+6.4g=11.2g，而參加反應的氧氣的質量為10.61.0=9.6g，故X中一定含有氧元素，錯誤。故選D。