現有Fe₂O₃、Na₂CO₃溶液、Ba（OH）₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應最多有

A.
4個
B.
5個
C.
6個
D.
7個

B
分析：根據各類物質的性質進行分析，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，酸堿鹽之間要發生復分解反應需符合復分解反應的條件，即生成物中有水、沉淀或氣體生成．
解答：氧化鐵能和硫酸反應，碳酸鈉能和氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，還能和硫酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鋇還能和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和硫酸反應生成水，故一共發生五個反應；
故選B
點評：此類題的解法可歸納為：先分類，后碰頭．即根據物質的組成把物質分為金屬，酸堿鹽，氧化物等，然后從左向右依次將兩中物質碰頭，根據反應規律判斷能否反應，最后得出答案．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?天橋區二模）現有一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH₄Cl、KNO₃、Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、Fe₂O₃五種物質中的兩種或多種．按圖所示進行實驗，出現的現象如圖所示（設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）．

（1）產生的氣體B是（寫化學式）

NH₃

；
（2）上述實驗證明A中

不含

（填“含有”或“不含”）Na₂SO₄，請簡述理由

如果有硫酸鈉時，由于硫酸鈉與氫氧化鈉不反應，濾液C中會含有硫酸鈉，加入氯化鋇后能生成硫酸鋇白色沉淀，但是溶液E中無現象，所以A中不能含有硫酸鈉

；
（3）溶液E中，一定存在的陽離子是（寫離子符號）

Na⁺

；
（4）寫出實驗過程中沉淀D與稀鹽酸發生的化學反應的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

；
（5）混合物A中，肯定存在的物質是（寫化學式）

NH₄Cl、Fe₂O₃

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據初中化學已學的物質，請分析下列敘述回答問題：
（1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H₂SO₄反應生成X₂（SO₄）₃，而Y、Z不能與稀H₂SO₄反應，Y能與AgNO₃溶液反應，而Z不能與AgNO₃溶液反應，則X、Y、Z依次為

Al、Cu、Ag

，并寫出Y能與AgNO₃溶液反應的化學方程式

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．
（2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應的現象與反應時間的關系如下圖．請寫出銹釘與稀鹽酸反應的現象

紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產生，溶液由無色變為黃色

，并寫出所涉及的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）現有A、B、C、D、E五種物質的稀溶液，已知它們分別是Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂、NaCl、CuSO₄中的某一種溶液．

[提示]物質間反應的產物溶解性可參考下表．
部分酸、堿和鹽的溶解性表

	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶揮	溶	溶揮
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微溶	溶	微溶	不溶
Cu²⁺	不溶	溶	溶	不溶

①首先被鑒別出來的物質E是

CuSO₄

．
②將剩余的四種溶液進行如下實驗．
a．將E分別滴入A、B、C、D中，B、C出現沉淀，其余沒有明顯現象．
b．將A分別加入B、C、D中，C、D沒有明顯現象，B中有氣泡冒出．
c．將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒有明顯現象．試推斷A、B、C、D物質依次是

HCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、NaCl

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

下表列出了部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試從下表中選擇物質回答：
（1）寫出一種不溶于水但溶于酸的物質的化學式；若要制取該物質，其化學方程式為，該反應的基本類型為反應．
（2）加一種物質均能除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），這種物質是．
①Cu（Fe₂O₃）　　②Ag（Fe）
③HCl（BaCl₂）　 ④NaCl[Ba（OH）₂]
任寫一個除去雜質時發生的化學方程式：．
（3）現有兩瓶無色的溶液，分別是燒堿（NaOH）溶液和純堿（Na₂CO₃）溶液，小明分別用三種類別不同的物質為試劑，用三種方法加以鑒別．他選用的三種物質分別是、、．
（4）純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質，可選用一種試劑，既可證明樣品中含有雜質，又可將該雜質除去得到純凈的燒堿．其簡要操作步驟為：．
陰離子 OH^- NO^3- Cl^- SO₄^2- CO₃^2-
陽離子
H⁺ ∥ 溶、揮溶、揮溶溶、揮
Na⁺ 溶溶溶溶溶
Ca²⁺ 微溶溶微不
Mg²⁺ 不溶溶溶微
Ba²⁺ 溶溶溶不不
Ag⁺ - 溶不微不

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科目：初中化學 來源：2010年專題突破訓練：酸堿鹽化肥（解析版） 題型：填空題

下表列出了部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試從下表中選擇物質回答：
（1）寫出一種不溶于水但溶于酸的物質的化學式；若要制取該物質，其化學方程式為，該反應的基本類型為反應．
（2）加一種物質均能除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），這種物質是．
①Cu（Fe₂O₃） ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl₂） ④NaCl[Ba（OH）₂]
任寫一個除去雜質時發生的化學方程式：．
（3）現有兩瓶無色的溶液，分別是燒堿（NaOH）溶液和純堿（Na₂CO₃）溶液，小明分別用三種類別不同的物質為試劑，用三種方法加以鑒別．他選用的三種物質分別是、、．
（4）純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質，可選用一種試劑，既可證明樣品中含有雜質，又可將該雜質除去得到純凈的燒堿．其簡要操作步驟為：．

陰離子	OH^-	NO^3-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
陽離子	OH^-	NO^3-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺	∥	溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不
Mg²⁺	不	溶	溶	溶	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Ag⁺	-	溶	不	微	不

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現有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應最多有

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現有Fe₂O₃、Na₂CO₃溶液、Ba（OH）₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應最多有