Question

某興趣小組為測定一瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數，實驗測得相關數據如圖所示，請回答下列問題：

（1）反應生成氧氣的質量為

 

g．
（2）計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此完全反應后，物質減少的質量就是生成的氣體質量；
（2）根據過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質量，利用質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故填：1.6；
（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68             32
x              1.6g           

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
過氧化氫溶液的溶質的質量分數=

3.4g

68.0g

×100%=5.0%；
答：該過氧化氫溶液的溶質的質量分數5.0%．

點評：本題主要考查學生根據質量守恒定律，運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．