Question

過氧化鈣（化學式為CaO₂）能殺菌消毒，且能與水反應生成氧氣和氫氧化鈣．某同學把1.8g不純的過氧化鈣樣品（雜質不與水反應）加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應后，生成了0.224L氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）．請回答下列問題；樣品中過氧化鈣的質量分數是多少？（相對原子質量：H一1  O一16  Ca一40）

Answer 1

分析：根據信息可得此反應的方程式為：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．然后依據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出樣品中過氧化鈣的質量．再根據質量分數公式計算即可．

解答：解：設樣品中過氧化鈣的質量為x，依題意有：
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
x                   1.43g/L×0.224L

144

32

=

x

1.43g/L×0.224L

x=1.44g
樣品中過氧化鈣的質量分數=

1.44g

1.8g

×100%=80%
答：樣品中CaO₂的質量分數是80%．

點評：本題是根據化學方程式計算的基本題型，關鍵是反應化學方程式的書寫，體現了學生自主學習的能力．