Question

小琴同學設計如下圖所示的A、B兩個實驗．她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物．

（1）A實驗中，為了比較鋅、銅的金屬活動性強弱，將鋅片和銅片同時插入過量的稀硫酸中，所發生反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）B實驗中，為了驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱，兩種金屬片分別是

鋅片

和

銀片

，燒杯內盛放的溶液是過量的

硫酸銅

溶液．
（3）為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱，小琴同學將鋅片和鐵片同時插入A實驗后的剩余溶液中，而沒有插入B實驗后的剩余溶液中，其原因是

將鋅片、鐵片放入A中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現象都相同），且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應，所以不能比較鋅鐵的活動性強弱．

．

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序及其應用回答，活潑金屬能置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．化學反應中伴隨的現象主要是由生成物的性質決定的，書寫化學方程式時要注意配平和條件，根據化學方程式的特點來判斷屬于哪種反應類型；比較三種金屬的活動性順序，要依次證明每兩種金屬的活動性強弱．

解答：解：．（1）銅排在氫的后面，不與酸反應，鋅排在氫的前面能與酸反應，故反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根據金屬活動順序表，三種金屬的活動性順序為鋅、銅、銀，故為了驗證活動性強弱，兩種金屬片是鋅片和銀片，燒杯內盛放的溶液是過量的硫酸銅溶液；
（3）為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱，小琴同學將鋅片和鐵片同時插入A實驗后的剩余溶液中，而沒有插入B實驗后的剩余溶液中，其原因是：將鋅片、鐵片放入A中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現象都相同），且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應，所以不能比較鋅鐵的活動性強弱．
故答案為：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）鋅片；銀片；硫酸銅；
（3）將鋅片、鐵片放入A中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現象都相同），且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應，所以不能比較鋅鐵的活動性強弱．

點評：本題比較簡單，考查了金屬活動性順序的應用，化學反應現象，化學方程式和實驗設計，是這類題目中的基礎習題．