Question

【題目】根據下面的裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：a._____

（2）用裝置A作為發生裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式為_____,其中二氧化錳的作用是_____；可用D裝置收集氧氣，是因為氧氣_____的性質，當看到_____現象時，說明氧氣收滿；

（3）實驗室用溶質質量分數為20%的過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，并選用圖B做發生裝置時，同學們發現不能得到平穩的氧氣流，大家提出從兩方面加以改進：

一是選用圖C做發生裝置，其理由是_____；

二是加水稀釋過氧化氫溶液，若把50g溶質質量分數為20%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液，需加水的質量為_____g；

（4）現有一瓶102g雙氧水，加入適量二氧化錳，完全反應后生成氧氣的物質的量為0.03mol，試計算參與反應的過氧化氫的物質的量和這瓶雙氧水溶質質量分數。_____（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】錐形瓶 催化作用 不易溶于水 集氣瓶口有氣泡冒出 分液漏斗可以控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率，得到平穩的氧氣流 150g 0.06mol、2%

【解析】

（1）指定儀器的名稱：a.錐形瓶。

（2）用裝置A作為發生裝置制取氧氣，試管沒有棉花，應為加熱條件下二氧化錳催化氯酸鉀反應生成氯化鉀和氧氣的反應，發生反應的化學方程式為，其中二氧化錳的作用是催化作用；可用D裝置收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水的性質，當看到集氣瓶口有氣泡冒出現象時，說明氧氣收滿；

（3）實驗室用溶質質量分數為20%的過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，為得到穩定氣流：

一是選用圖C做發生裝置，其理由是分液漏斗可以控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率，得到平穩的氧氣流；

二是加水稀釋過氧化氫溶液，若把50g溶質質量分數為20%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液，設需加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質質量不變，，x=150g；

（4）完全反應后生成氧氣的物質的量為0.03mol，設參與反應的過氧化氫的物質的量為x，則

解得x=0.06mol；

參與反應的過氧化氫的質量為，這瓶雙氧水溶質質量分數為。

答：參與反應的過氧化氫的物質的量為0.06mol，這瓶雙氧水溶質質量分數為2%。