Question

(5分)通過海水提取的粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄。以及泥沙等雜質。以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。

請回答下列問題：

（1）步驟①中的BaCl₂不能改成Ba(NO₃)₂，其原因是什么?                                     

（2）進行步驟①后，如何判斷BaCl₂是否過量?                                               

（3）加入Na₂CO₃的目的是什么?                                                    

（4）以上粗鹽提純的有關操作中需用到的主要儀器有哪些?                                    

（5）該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟。                                           

 

Answer 1

（1）因為會引入新的雜質離子NO₃^-。

（2）取少量上層清液，繼續滴加BaCl₂溶液，如沒有白色沉淀出現，則說明BaCl₂過量。

（3）除去Ca²⁺、Ba²⁺。

（4）燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發皿、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗等。（2分）

（5）還應在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉。

解析:（1）在除雜質的同時不能引入新的雜質，

（2）利用硫酸根離子檢驗鋇離子的存在，

（3）在②步后，溶液中存在的物質有：未反應的氯化鋇、氯化鈣，需要將鋇離子和鈣離子除去，

（4）據粗鹽提純的步驟和所用到的儀器來回答本題．粗鹽提純的步驟為：溶解、過濾、蒸發

（5）過濾前的溶液中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，反應后兩者都有剩余，需要加入一種試劑將溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子除去