Question

（2011年江蘇無(wú)錫，36題）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生氫氣    g,剛開(kāi)始滴加稀硫酸沒(méi)有氫氣放出的原因是              。
（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。

Answer 1

（1）0.2 鹽酸與氧化鋁反應(yīng)   （2）10%    （3）92.52%

分析：根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示，看出開(kāi)始加稀硫酸沒(méi)產(chǎn)生氫氣，當(dāng)加入9.8g稀硫酸時(shí)才產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明久置的鋁箔表面被氧化，當(dāng)加稀硫酸的量至107.8g時(shí)，鋁箔和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣，再根據(jù)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量和鋁的質(zhì)量，那么題干中的求答問(wèn)題就會(huì)迎刃而解．
解答：解：（1）根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，剛開(kāi)始滴加稀硫酸沒(méi)有氫氣放出的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生氫氣．
（2）設(shè)生成0.2g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為y
2 Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54   294              6            
y     x               0.2g
294：6=x：0.2g      54：6=y：0.2g     
解之得x=9.8g          y=1.8g
此時(shí)與生成氫氣有關(guān)的硫酸溶液的質(zhì)量為107.8g-9.8g=98g．
則稀硫中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%═10%
答：所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%
（3）鋁箔中被氧化的Al₂O₃中鋁元素質(zhì)量為：（2.14g-1.8g）××100%=0.18g 故鋁箔中鋁元素的質(zhì)量為：0.18g+1.8g=1.98g
答：鋁箔中鋁元素的質(zhì)量為1.98g