Question

【題目】（7分）為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗。

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入 5 mL 5％(溶液濃度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。	試管A中不再產生氣泡； 試管B中產生的氣泡量增大。
②	另取兩支試管分別加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。

（1）過氧化氫分解的化學方程式為 。

（2）實驗①的目的是 。

實驗中滴加CuSO4溶液的目的是 。

（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你設計的實驗方案是 。（用實驗中所提供的幾種試劑）。

（4）對于H2O2分解反應，Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。為比較Fe2(SO4)3和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果。某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

如圖所示，同學們分別從定性和定量角度進行了比較。

①定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是 。

（5）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設計時，要考慮________方法的應用。

Answer 1

【答案】（1）（2）探究過氧化氫分解是否受溫度的影響；目的是充當催化劑，加快過氧化氫的分解（3）將兩支試管分別加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液，后然后再放入等體積溫度同為40℃的水中（4）①溶液中氣泡產生的速度；②收集40毫升氣體所用的時間（5）控制變量（或者對比）

【解析】

試題分析：(1) 過氧化氫分解產生了水和氧氣，（2）分析實驗①的過程可以知道，該實驗是在不同的溫度下進行的實驗，所以可以判斷該實驗是為了驗證溫度過氧化氫的分解速率的影響，加入硫酸銅溶液的目的是加快溶液的發硬速度，使得實驗便于觀察；（3）過氧化氫的溶液的分解速度較慢，故可以設計實驗如下：將兩只試管同時放入盛有相同溫度相同體積的熱水的燒杯中，觀察放出氣體的速度快慢；（4）至于定性分析可以根據產生氣泡的速度來進行判斷反應的快慢：如果定量分析反應的快慢可以測定收集40毫升的氣體所需的時間，時間短的則反應的速度就快；（5）在探究類似的影響反應速率的快慢的因素時通常采用控制變量法來進行實驗。