Question

【題目】（10分）某粗鹽中主要成分為NaCl ，還含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。為了除去雜

質，得到純凈的氯化鈉，進行如下實驗。

（1）除難溶性雜質。將5g的粗鹽溶解于足量水中，需用玻璃棒不斷攪拌，目的是 ；進行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ；過濾后，將濾液轉移到 （填儀器名稱）進行加熱蒸發，得到固體精鹽4g。若所得精鹽的產率偏低，可能的原因是 （填字母）。

A.部分粗鹽未溶解 B.蒸發時未使用玻璃棒進行攪拌，導致液滴飛濺 C. 過濾時，濾紙破損了

（2）除可溶性雜質。經過上述操作后，精鹽中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，現設計如下實驗進行提純，提純的流程如下：

回答下列問題：

①用NaOH為了除去MgCl2雜質，反應的化學方程式為____________________ _。

②NaOH和Na2CO3如果添加過量了，需往濾液中加入適量___________除去。

③過濾后，所得濾渣中含有的物質是 （填化學式）。

④從濾液中得到氯化鈉固體的主要操作是蒸發，為了獲得純凈的氯化鈉，應蒸發至__ _（填序號）。

A．完全蒸干時停止加熱 B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干

Answer 1

【答案】（1）加快溶質溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸發皿； AB；（2）①2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl；

②稀HCl； ③ Mg(OH)2、CaCO3 ；④ B。

【解析】

試題分析：（1）溶解玻璃棒攪拌是為了加速溶解，過濾要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；蒸發皿用于蒸發結晶，粗鹽的產率就是所得氯化鈉的質量比上粗鹽的質量，A部分粗鹽未溶解；B．蒸發時未使用玻璃棒進行攪拌，導致液滴飛濺；都會使得到的食鹽質量偏小；C濾紙破損需再過濾不會影響得到的氯化鈉的質量；（2）①氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；②氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應生成氯化鈉，并且過量的稀鹽酸加熱會揮發；

③氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

④蒸發結晶要等到蒸發皿中出現較多晶體就停止加熱利用余熱將水分蒸干，不能完全蒸干再停止加熱。