Question

【題目】分析處理圖表的信息是學習化學的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

(1)40 ℃時，氯化鈉的溶解度為________g。

(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”或“減小”)。在20 ℃時，在100 g的水中加入30 g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，將上述溶液升溫到30 ℃，該溶液的溶質質量分數為________(計算結果精確到0.1%)。

(3)10 ℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 36.6　 增大 飽和溶液 23.1% 碳酸鈉飽和溶液　

【解析】根據表格中兩種物質在不同溫度下的溶解度數據來分析解答。

解：由表格可知：（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；

(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液，30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g，完全溶解了，此時溶液中溶質的質量分數為： ≈23.1%；

(3)10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，飽和溶液中溶質的質量分數越小，故溶質質量分數較小的物質是碳酸鈉飽和溶液。