Question

在實驗室里盛放石灰水的試劑瓶內壁上，常有一層白色固體，這種白色固體的主要成分是

碳酸鈣

，其形成原因可用化學方程式表示為

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．用稀鹽酸洗滌可以除去這種白色固體，發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：石灰水是Ca（OH）₂溶液，它與空氣中的二氧化碳發生反應生成白色沉淀（白色固體）碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．根據反應物、生成物寫出反應的方程式．

解答：解：由于氫氧化鈣溶液（石灰水）易和空氣中的二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣（CaCO₃）和水，因此久置空氣的石灰水瓶壁上就會有一層白色固體，這層白色固體主要成分就是碳酸鈣，反應的方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；而碳酸鈣（CaCO₃）不溶水，但可以和鹽酸（HCl）溶液反應生成可溶于水的氯化鈣，反應的方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案是：碳酸鈣；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

點評：主要考查了與氫氧化鈣的有關性質，及碳酸鹽的有關知識．在書寫化學反應方程式時，注意方程式一定要配平．