Question

【題目】請依據下列信息回答有關問題:

Cl2是一種黃綠色、具有刺激性氣味、有毒的氣體,其密度比空氣的密度大。能與氫氧化鈉溶液反應,生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水。Cl2可用于漂白紙張,布匹以及消毒飲用水等。在實驗室里常用下述反應制取氯氣: Mno2+4HCI(濃)= MnCl2+2H 20 +Cl2

(1)寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:___________;生成物中氯元素的化合價分別為______________。

(2)實驗室選擇A發生裝置應考慮的因素是____________

(3)如圖所示,在實驗室里制取氯氣應選擇的發生裝置是________(填字母);收集氯氣選用D裝置,請推測其中氫氧化鈉溶液的作用是____________________

(4)如圖所示,若選用B、E組合在實驗室可制取________氣體,反應方程式為____________

(5)25g大理石與稀鹽酸完全反應后,可生成二氧化碳氣體8.8g,請計算大理石中碳酸鈣的質量分數為_____________。

Answer 1

【答案】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H2O +1、-1 反應物狀態是固態,反應條件是加熱 C 吸收氯氣,防止其污染環境 02 2H2O2=2H20+02↑ 80%

【解析】（1）此題考查化學方程式的書寫。此題要求會書寫信息方程式，并能依次寫出生成物中氯元素的化合價。

（2）此題考查實驗室制取氣體的思路。

（3）此題考查實驗室制取氣體的思路的理解和應用。因實驗室制取氯氣是用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法，即反應物為固體和液體，反應的條件為加熱，所以應選C裝置。由于氯氣有毒，并能與氫氧化鈉反應，故可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。

（4）此題考查實驗室制取氧氣的反應原理和實驗裝置。

（5）先求出大理石中碳酸鈣的質量，再求出雜質的質量即可求出雜質的質量分數。