Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質的溶已知它們分別是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一種溶液。下圖為常溫時上述溶液兩兩混合的部分實驗現象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示無明顯現象或生成微溶物。請回答下列問題

（1）在下圖中的空格內用“↓”“↑”“－”表示出對應反應的實驗現象。F是。

Answer 1

【答案】
（1）；硝酸鈣[或Ca(NO3)2]
【解析】由分析可知：物質A為BaCl2、物質C為K2CO3 ， 兩物質反應會生成BaCO3沉淀，所以框內應填上↓；D物質為AgNO3、物質C為K2CO3 ， 二者反應生成沉淀Ag2CO3 ， 所以框內應填上↓；物質E為NaCl，與D物質AgNO3生成AgCl沉淀框內應填上↓，與A物質BaCl2不反應現象為無明顯現象框內應填上-； F為Ca（NO3）2 ， 與E物質NaCl不反應現象為無明顯現象框內應填上-，與D物質AgNO3不反應現象為無明顯現象框內應填上-，與C物質K2CO3生成CaCO3沉淀框內應填上↓，與A物質BaCl2不反應現象為無明顯現象框內應填上-.
故答案為：： ；硝酸鈣[或Ca(NO3)2].物質B為K2CO3和H2SO4中的一種且B只與A產生沉淀，若B為K2CO3則可與BaCl2、Ca（NO3）2、AgNO3等產生沉淀，不符合框圖中的反應特征，所以物質B為H2SO4 ， 而物質C為K2CO3 ， 同時可以斷定物質A為BaCl2 ． 再根據物質D也和可以和A產生沉淀，則推斷D物質為Ca（NO3）2、NaCl、AgNO3中AgNO3；E、F兩物質就分別是Ca（NO3）2、NaCl．由于物質E和C物質K2CO3無明顯現象，所以物質E為Ca（NO3）2、NaCl中的NaCl；最后所剩余的Ca（NO3）2就是物質F.