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2.3g酒精在空氣中完全燃燒后，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，試推斷酒精中含有什么元素．

答案：
解析：

　　簡答：根據質量守恒，生成物中的元素全來源于反應物，因此，酒精中一定含有碳、氫元素，有無氧元素需計算才能得出結論．

　　酒精中碳元素的質量為(即生成物CO₂中碳元素的質量)：4.4g××100％＝4.4g××100％＝1.2g

　　酒精中氫元素的質量(即生成物水中氫元素的質量)為：2.7g××100％＝2.7g××100％＝0.3g

　　∵(1.2＋0.3)g＝1.5g＜2.3g

　　∴酒精中一定含有碳元素、氫元素、氧元素．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

小蘇打（NaHCO₃）是食品工業中一種應用最廣泛的疏松劑．資料顯示，固態小蘇打50℃以上或在潮濕的空氣中開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解．
（1）小蘇打、純堿、燒堿都是化工生產常用試劑，水溶液均顯堿性，從物質分類角度看不屬于鹽的是

（填寫化學式），小蘇打的保存應注意

．
（2）小蘇打（NaHCO₃）和純堿中含鈉元素質量分數較大的是

（填寫化學式）．
（3）某化學興趣小組同學為了對在干燥空氣中久置的小蘇打樣品進行分析，稱取一份31.4g混合均勻的樣品，用酒精燈對其充分加熱，收集到干燥的CO₂氣體3.3g．通過計算判斷該小蘇打樣品是否變質，如果變質計算該樣品中NaHCO₃質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?高新區二模）某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成．
[提出猜想]紅色粉末可能是：①Cu ②Fe₂O₃ ③Cu和Fe₂O₃
[查閱資料]（1）白色無水CuSO₄遇水變藍
（2）Cu在FeCl₃溶液中發生反應：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
[實驗探究]
[甲組同學]：定性檢測該紅色粉末的物質組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發現固體全部溶解，得有色溶液．則猜想

①

一定不成立，其中一定發生反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到

鐵絲表面有紅色物質生成

現象，得出猜想③成立．
[乙組同學]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按下圖進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計），其數據如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為48.3g	玻璃管和固體物質的總質量為47.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258.6g	洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261.9g

[交流討論]
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是

排盡玻璃管內的空氣

．A裝置中發生反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．
（2）根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為

80%

．
（3）從環保角度看上述裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？

缺少尾氣處理裝置；在導管口放點燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；

．
[拓展延伸]對實驗后B裝置洗氣瓶內溶液中是否有NaOH 剩余做進一步探究
實驗步驟：小淵同學取該洗氣瓶內溶液50克，逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質量為107.8克．試計算：
（1）該洗氣瓶內溶液中碳酸鈉的溶質質量分數．
（2）50克該洗氣瓶內溶液中剩余的氫氧化鈉質量為

0.8

克．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?嘉祥縣一模）某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．

[教師提醒]它由Cu、Fe₂O₃二種固體中的一種或兩種組成．
[提出猜想]紅色粉末可能的組成有：（1）只有Cu；（2）只有

Fe₂O₃

；（3）是Cu、Fe₂O₃的混合物．
[資料獲悉]氧化鐵在鹽酸中發生的反應：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；銅與鹽酸不反應；Cu在FeCl₃溶液中發生反應：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
[實驗探究]
㈠甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發現固體全部溶解．甲同學認為可以排除猜想中的（1）和（3），而乙同學認為只能排除猜想（1），你認為

乙

的觀點正確（填“甲”或“乙”）．
㈡丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按右下圖在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻．
反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ組	玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ組	洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1g

[交流討論]
㈠在裝置A中先通CO氣體的作用是

排盡裝置中空氣，防止發生爆炸

．
㈡應該選擇

組的實驗數據計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第

（3）

組（填序號）．
㈢寫出A裝置中發生反應的化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

；實驗中觀察到A裝置中的現象為

紅棕色粉未變黑色

．
㈣為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？

不需要

（填“需要”或“不需要”），理由是

因為停止加熱仍繼續通CO至玻璃管冷卻

．
[反思評價]丁同學指出：從環保角度，上圖裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？

應在B裝置后加酒精燈點燃或用氣球回收

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

周三的化學興趣活動中，小吳同學拿出一包干燥的紅色粉末，同學們對其組成進行探究．根據該紅色粉末的來源，老師判斷其可能由Cu、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成．
I．定性探究：
【提出問題】該紅色粉末是由哪些物質組成的？
【猜想】紅色粉末可能是：①Cu ②Fe₂O₃ ③

Cu和Fe₂O₃

【查閱資料】Cu在FeCl₃溶液中發生反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
【設計實驗】（1）小玲取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發現固體全部溶解，得有色溶液．則猜想

①

一定不成立，其中一定發生反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（2）小偉向小玲得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到

鐵絲表面有一層紅色物質析出

現象，得出猜想③成立．
Ⅱ．定量探究：
【提出問題】該紅色粉末中氧化鐵的質量分數是多少呢？
【設計實驗】小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按如圖進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱至高溫使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計），其數據如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為48.3g	玻璃管和固體物質的總質量為47.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258.6g	洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261.9g

【交流討論】
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．
（2）根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為

80%

．
（3）從環保角度看上述裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？

在B導管口處放一盞燃著的酒精燈

．
Ⅲ．拓展延伸
【提出問題】實驗后B裝置洗氣瓶內溶液中的溶質是什么呢？
【設計實驗】小華同學取該洗氣瓶內溶液50克，逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質量為107.8克．通過計算回答：
（1）生成二氧化碳

2.2

克．
（2）從洗氣瓶內取出的50克溶液中碳酸鈉的質量是多少？（請寫出計算過程）
（3）Ⅱ中定量實驗結束后洗氣瓶內溶液中的溶質是

NaCl

．

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