Question

現有一種堿性調味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調味液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數，設計了如下實驗方案。
【實驗一】取三份堿性調味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數據見下表（氣體的溶解忽略不計）：

根據實驗及有關數據進行分析與計算：
（1）100g堿性調味液與鹽酸完全反應生成氣體的質量為_______g。
（2）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為多少?（寫出計算過程）
（3）100g堿性調味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質量為_______g。
【實驗二】在上述第Ⅲ組反應后的溶液中加AgNO₃溶液，測得實驗數據見下圖：

根據實驗及有關數據進行分析：
（4）某同學計算出堿性調味液中氯化鈉的質量分數為20.5％(保留到小數點后一位)后經檢查無數字運算錯誤。請判斷該計算結果是否正確，如不正確要指出錯誤原因_________________。

Answer 1

（1）5.5
（2）解：設與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為x。
Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O
　106　　　　　　　　44
　x　　　　　　　　5.5g
；解得x=13.25g
堿性調味液中碳酸鈉的質量分數：(13.25g÷100g)×100％=13.25％
答：堿性溶液中碳酸鈉的質量分數為13.25%。
（3）50
(4)不正確。把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量沒有減去(或把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量也計算進去了)