Question

如圖分別表示A、B、C三種物質的溶解度曲線，試回答：
（1）M 點的含義是    ．
（2）溫度為t₂℃時三種物質的溶解度的大小關系是    ．
（3）將C物質接近飽和的溶液變為飽和溶液常用的方法是    ．
（4）t₂℃的等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃析出晶體最多的是    物質．
（5）在20℃時，向50克的水中加入10克A物質，充分溶解后所得的溶液為    （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），若是飽和溶液，以下兩空可以不填．若是不飽和溶液，如果要使它成為20℃時的飽和溶液，則可以加入    克的A物質；或是蒸發    克的水．
（6）若A中混有少量的B物質，分離出A物質常用的方法是    ．

Answer 1

【答案】分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：①查出某物質在某溫度下的溶解度，從而判斷形成的溶液是否飽和，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液和不飽和溶液間的轉化方法，確定通過降溫還是蒸發溶劑的方法來分離混合物等．
解答：解：（1）M點是A和C的溶解度曲線的交點，即在t₁℃時，兩者的溶解度相等，故答案為：t₁℃時A、C的溶解度相等
（2）根據三種物質的溶解度曲線圖不難看出，在t₂℃時，三種物質的溶解度大小關系是A＞B＞C，故答案為：A＞B＞C
（3）由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此若使它的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取增加溶質、升高溫度或蒸發溶劑的方法，故答案為：升溫（合理即可）
（4）由于在這三種物質中，A的溶解度受溫度的影響最大且是隨溫度的降低而減小，因此t₂℃的等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃析出晶體最多的是A，故答案為：A
（5）由于在20℃時，A的溶解度是40g，即在100g水中最多能夠溶解40gA，則在50g水中最多溶解20gA，則10gA溶解在25g水中恰好達到飽和，故答案為：不飽和溶液，10，25
（6）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，而B的溶解度受溫度的影響很小，因此若提純混有少量B的A，應采取降溫結晶的方法，故答案為：降溫結晶
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及對固體溶解度概念的理解，以此來解決相關的問題．