Question

整理實驗室時，同學們發現一瓶鹽酸呈黃色，老師解釋說里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質），小明做了如下實驗：取20g工業鹽酸加適量的水稀釋后加入小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，同時不斷測量溶液的pH，得出如圖所示的關系（橫坐標x表示滴加氫氧化鈉溶液的質量）。則下列分析錯誤的是

A．工業鹽酸呈黃色是因為含有Fe3+

B．點A時溶液中所含溶質是NaCl和FeCl3

C．當16<x≤22時的實驗現象是有紅褐色沉淀產生

D．當x =22g時，所得沉淀為19．6g

Answer 1

D

試題分析： 在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，所以只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀，從圖中可知與OA段表示加氫氧化鈉與鹽酸反應，水平線部分是表示氫氧化鈉與氯化鐵反應；A．含Fe³⁺的溶液是黃色的，工業鹽酸呈黃色是因為含有Fe³⁺，正確；B．點A時表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，生成NaCl，此時溶液中所含溶質是NaCl和FeCl₃，正確；C．當16＜x≤22時表示氫氧化鈉與氯化鐵反應，現象是有紅褐色沉淀產生，正確；D．設當x=22g時，所得沉淀質量為x，
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
120      107
22g-16g     x
  x=5．35g   故選D