Question

17．燒開水的炊壺往往有一層很厚的水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，為了弄清水垢中碳酸鈣的質量分數，取一定質量經干燥后的樣品置于燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質的總質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示．求：
（1）所取樣品的質量是25g；
（2）生成二氧化碳的質量是8.8g．
（3）樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算對應的質量分數

解答 解：由圖可知，當加入鹽酸為0時燒杯內物質的質量為25g，所以樣品的質量為25g
根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為25g+150g-166.2g=8.8g
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=20g
樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：（1）所取樣品的質量是25g；
（2）生成二氧化碳的質量是 8.8g．
（3）樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．