Question

【題目】請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，試回答下列問題：

(1)在第②步實驗操作中，觀察到的實驗現象是什么。

(2)計算所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程，結果精確至0.1%)。

Answer 1

【答案】(1)白色固體物質溶解，有氣泡產生

(2)生成CO2的質量為： 13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g

設原混合物中CaCO3的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100111 44

xy 4.4g

100/44=x/4.4g x=10g

111/44=y/4.4g y=11.1g

13.2g-10g=3.2g

3.2+11.1g/208.8g*100%=6.8%

答:所得溶液中溶質的質量分數6.8%。

【解析】分析反應可發現，混合物中加入稀鹽酸恰好完全反應，由于生成了二氧化碳，所以可觀察到實驗的明顯現象，利用反應的氯化氫的質量即可求出反應的碳酸鈉質量和產生二氧化碳的質量和氯化鈉的質量；利用碳酸鈉的質量可求出生成的氯化鈉的質量和原樣品中氯化鈉的質量，進而求出反應后溶質的質量。(1)由于碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳，所以觀察到的明顯現象是白色固體逐漸溶解，產生氣泡；(2)生成CO2的質量為： 13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g。

設原混合物中CaCO3的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

x=10g

y=11.1g

原混合物中氯化鈉的質量=13.2g-10g=3.2g

所得溶液中溶質的質量分數

答:所得溶液中溶質的質量分數6.8%。