Question

某化學興趣小組利用如圖裝置進行質量守恒定律的探究．
（1）錐形瓶底部放一些細沙的目的是

 

（2）反應后待錐形瓶冷卻放到托盤天平上，觀察到托盤天平

 

平衡的（填“是”或“不是”），那么該反應

 

質量守恒定律（填“符合”或“不符合”）．某同學在實驗結束后打開橡膠塞，發現錐形瓶中又開始產生大量煙，你認為這是因為

 

；然后，他又立即將橡膠塞塞回去，這時天平

 

（填平衡或不平衡）；
（3）要使3.1克白磷完全燃燒至少需要氧氣

 

克．

Answer 1

分析：質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和．本實驗成功的關鍵是：①白磷過量②錐形瓶的氣密性好③冷卻到室溫再讀數．因此過量的白磷又與空氣中的氧氣接觸后繼續燃燒，這樣密閉系統打破，天平就不平衡了．可以根據化學方程式的計算，得到氧氣的質量．

解答：解：（1）白磷燃燒放熱，防止炸裂錐形瓶．故答案為：防止燃燒時放出的大量熱使錐形瓶破裂；
（2）待錐形瓶冷卻放到托盤天平上，觀察到托盤天平仍然平衡，符合質量守恒定律．白磷又燃燒是因為白磷過量，打開橡膠塞后，白磷又與空氣中的氧氣接觸后繼續燃燒，這時天平就不平衡了．故答案為：是；符合；沒有反應完的白磷與空氣中的氧氣接觸后繼續燃燒；不平衡；
（3）設氧氣的質量為x，
  4P+5O₂

點燃  .

 2P₂O₅，
4×31 5×32
3.1g  x    

4×31

3.1g

=

5×32

x

，x=4g 
故答案為：4

點評：本考點考查了有關質量守恒定律的實驗探究和有關化學方程式的計算，質量守恒定律是一個實驗結論，要抓住元素守恒和原子守恒，本考點主要出現在實驗題和計算題中．