Question

【題目】通過一年的化學學習，相信你已經掌握了一些化學知識與實驗探究能力。

Ⅰ.請結合下列實驗裝置圖回答問題。

（1）寫出圖中①的儀器名稱：_______。

（2）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應的化學方程式為_____________。

（3）查閱資料發現，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑。現有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經過加熱處理。改進后的發生裝置如圖G所示（已略去夾持裝置）。

①銅絲繞成螺旋狀的作用是_________。

A．收集到更多的氧氣 B．加快反應速率 C．沒有影響

②與裝置A比較，改進后裝置的優點是_______。

（4）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發生裝置為______（填字母）。

Ⅱ．過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色固體，保存不當會變質而發白色。化學興趣小組查得以下資料，對于過氧化鈉變質的原理，有兩種不同的原因：

甲：2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2

乙：2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑

為探究過氧化鈉變質原理的合理性，開展以下實驗。

【實驗過程】

[實驗1]取適量保存不當而變質發白色的固體于試管中，加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

（1）石灰水變渾濁的原因是_____________________（用化學方程式表示）。

（2）化學興趣小組認為：據此現象，還不能得出“反應甲是造成過氧化鈉變質的原因”的結論。理由是_____。

[實驗2]興趣小組設計了如下圖的實驗裝置，探究二氧化碳與過氧化鈉反應。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體。

（3）C中盛有濃硫酸，其作用是______________________________________。

（4）在D中觀察到_______________現象時，說明二氧化碳與過氧化鈉發生了化學反應。

[實驗2] 興趣小組按下圖所示裝置探究水和過氧化鈉反應。

（5）檢驗有氧氣生成的方法是_______________________。

（6）根據酚酞試液變紅色，可以檢驗有_____________生成，實驗過程中觀察到溶液變紅，后紅色褪去。（老師提示： 過氧化鈉與水反應生成了一種不很穩定、具有漂白性的H202使酚酞由紅色褪為無色。）

[實驗3]水和過氧化鈉反應產物的再探究

（7）另取水與過氧化鈉反應后的無色溶液于燒杯中，加入二氧化錳，目的是___________，充分攪拌后，再滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色且放置一段時間都不褪色。由此得出反應乙也是過氧化鈉變質的原因。

【反思提高】過氧化鈉與二氧化碳和水都會發生化學反應而變質，最終都生成碳酸鈉，因此過氧化鈉必須______保存。

Answer 1

【答案】 錐形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B 可以控制反應的進行與停止 A Ca(OH)2 + CO2　= 　CaCO3↓+ H2O 無法判斷Na2CO3是按反應甲原理產生的，還是按反應乙生成的NaOH與空氣中的二氧化碳反應而產生的（或其它合理答案） 吸收二氧化碳氣體中的水蒸氣 淡黃色固體變白色 將帶火星的木條放在導管中a處，觀察木條復燃。 氫氧化鈉（或NaOH 促進過氧化氫分解 密封

【解析】Ⅰ：(1)圖中①的儀器名稱是錐形瓶；(2)加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)①將銅絲繞成螺旋狀，增大了與反應物的接觸面積，加快了反應的速率；②改進后的裝置，通過抽動銅絲來控制反應的發生和停止；(4)實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，由于反應的固體和液體且反應不需加熱，故發生裝置可選A；Ⅱ：(1)變質生成的碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；(2)乙中生成的氫氧化鈉會跟空氣中二氧化碳反應生成生成碳酸鈉，加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，因此無法判斷Na2CO3是按反應甲原理產生的，還是按反應乙生成的NaOH與空氣中的二氧化碳反應而產生的；(3) C中盛有濃硫酸，其作用是吸收二氧化碳氣體中的水蒸氣；(4)過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色固體，保存不當會變質而發白色；(5)檢驗有氧氣生成的方法是：將帶火星的木條放在導管中a處，觀察木條復燃；(6)據2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知：酚酞試液變紅色，說明有氫氧化鈉生成；(7)過氧化鈉與水反應生成了一種不很穩定、具有漂白性的H202，所以加入二氧化錳可以促進過氧化氫分解；【反思提高】過氧化鈉與二氧化碳和水都會發生化學反應而變質，最終都生成碳酸鈉，因此過氧化鈉必須密封保存。