Question

金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。

（1）右圖是鋁的原子結構示意圖。下列說法不正確的是      。             

A．鋁原子的質子數為13                                  

B．在化合物中鋁通常顯+3價

C．鋁是地殼中含量最多的元素

D．鋁可作導線是由于它具有良好的導電性

（2）某化學小組用一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液進行了右圖實驗， 并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。

【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？

【作出猜想】①只有Zn(NO₃)₂  ② Zn (NO₃)₂、AgNO₃  ③ Zn (NO₃)₂、Cu(NO₃)₂

④Zn (NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂

【交流討論】不合理的猜想是          （填標號），其理由是                      

                                      。

【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。

實驗步驟	現     象	有關反應的化學方程式
取少量固體B， 滴加	有氣泡產生

（3）右圖是工業煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和                    　 ；有鐵生成的化學方程式為                           。  

（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵。現有廢硫酸49 t（H₂SO₄的質量分數為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？

Answer 1

（1）C（1分）   （2）②（1分）   猜想②中無Cu(NO₃)₂，說明Cu(NO₃)₂已與Zn反應生成Cu，而Cu能與AgNO₃反應，故也不可能有AgNO₃【或Zn應先與AgNO₃反應后與Cu(NO₃)₂反應,當有AgNO₃剩余時，溶質中一定含有Cu(NO₃)₂】（1分）

實驗步驟	現象	有關反應的化學方程式
稀鹽酸（或稀硫酸等） （1分）		Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ （或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑） （1分）

（3）制取CO（1分）    Fe₂O₃＋3CO^高溫2Fe＋3CO₂（1分）

（4）解：設可生產硫酸亞鐵的質量為x。

Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑             （1分）

           98      152

  49 t×10%    x           

98:152=49 t×10%:x （列成為豎式）  （1分）

x=7.6 t                          （1分）

答：可生產硫酸亞鐵7.6 t。