Question

現(xiàn)有四種物質(zhì)：鐵絲、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液．兩兩混合后，發(fā)生的反應(yīng)中置換反應(yīng)只有一個(gè)，由此可以推斷金屬鐵的活動(dòng)性比鋇（填“強(qiáng)”或“弱”）；發(fā)生的反應(yīng)中復(fù)分解反應(yīng)有個(gè)，其中屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

Answer 1

【答案】分析：置換反應(yīng)，單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物；
中和反應(yīng)，酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)．
解答：解：根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，金屬和酸、金屬和鹽可發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)題意四種物質(zhì)中置換反應(yīng)只有一個(gè)，而金屬鐵絲與稀硫酸反應(yīng)可置換出氫氣，則可判斷金屬鐵與氯化鋇溶液不能發(fā)生置換，說明鐵的活動(dòng)性不如鋇強(qiáng)；
酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，硫酸與氫氧化鈉、硫酸與氯化鋇可生成水和沉淀符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)可以發(fā)生；而氫氧化鈉與氯化鋇無氣體、水和沉淀生成，反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)不能發(fā)生．
硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
故答案為：弱；2；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
點(diǎn)評(píng)：在金屬活動(dòng)順序表中位于前面的金屬可把位于后面的金屬從其溶液中置換出來．