Question

一定質量的鎂和碳酸鎂混合物，經高溫煅燒，直到質量不再變化為止．發現反應前后總質量不變，求原混合物中鎂粉的質量分數．

Answer 1

答案：44%
解析：

這里包括兩個反應： ； 對于鎂粉來說，生成物質量增加了，增加部分是反應物氧氣質量．對于碳酸鎂來說，生成物質量減少了，減少部分是質量，且增加量等于減少量，這樣不難計算． 設在混合物中鎂的質量為a，碳酸鎂的質量為b． 由于固體質量不變，根據質量守恒定律，可得鎂消耗的氧氣與碳酸鎂生成的二氧化碳的質量相等，即32a/48=44b/84，所以b=14a/11，則鎂的質量分數為a/(a＋14a/11)×100％=44％．