Question

用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，須先根據化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，再利用質量分數公式計算即可．
（2）欲求所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數，須先根據化學方程式求出溶質的質量，再根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算即可．

解答：解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質的質量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111   100
x       y     3.0g

106

x

=

111

y

=

100

3

解之得：x=3.18g，y=3.33g
所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：

3.18

3.3

×100%=96.4%
所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為：

3.33

22.2

×100%=15%
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%，所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為15%．

點評：本題主要考查學生對物質質量分數和溶質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．