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請根據下列裝置圖,回答有關問題:

(1) 寫出圖中有標號儀器的名稱:a            ,b             

(2) 實驗室用B、D裝置制取氫氣的化學方程式為                             

(3) 如選用裝置A作為制取氧氣的發生裝置,其化學方程式為            

(4) 實驗室用C裝置收集二氧化碳時,驗滿的方法是                          。

 

【答案】

(1)酒精燈,水槽  (2) Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑   (3) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

(4) 將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則二氧化碳已滿

【解析】

試題分析:(1)由圖可知a是酒精燈,b是水槽;(2)B裝置不需要加熱,且反應物為固體和液體,所以是稀硫酸和鋅的反應,生成硫酸鋅和氫氣;(3)裝置A需要加熱,且反應物全為固體,所以選用裝置A作為制取氧氣的發生裝置,反應物高錳酸鉀,加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣;(4)二氧化碳驗滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則二氧化碳已滿。

考點:實驗室的基本儀器使用和常見氣體的制取

點評:關于實驗室的基本儀器使用和常見氣體的制取屬于中考的必考題型,但是可以考的操作和氣體比較有限,應牢記基本知識點,注意細心。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

30、根據下列實驗裝置圖,回答問題.

(1)寫出上圖中標有序號的儀器名稱:①
試管
,②
鐵架臺

(2)利用A裝置制取氧氣反應的文字表達式為
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
;其中A裝置中試管口略向下傾斜的目的是
防止水蒸氣在試管口冷卻倒流回熱的試管底部使試管炸裂
;在進行制取氧氣的操作時,加入藥品之前必須進行的一步操作是
檢查裝置的氣密性.

(3)查閱資料:相同條件下,氨氣(NH3)的密度比空氣小,且易溶于水,其水溶液稱為氨水;加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣.
根據所查資料,制取氨氣應選擇的收集裝置是
E
(填序號,如果沒有合適選項請選E并在方框中畫出合適的裝置).
(4)下表是某同學利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時測定的實驗數據.

①據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為
1:10
時,反應速率最快;
②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢,可能原因是
氯酸鉀沒有與二氧化錳充分接觸

③通過上述數據分析可知,在化學反應中催化劑的用量
不是
(填“是”或“不是”)越多越好.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

請根據下列裝置,回答問題:
(1)寫出甲圖中標號①和②的儀器名稱
長頸漏斗、水槽
長頸漏斗、水槽

(2)在甲圖裝置B中儀器①的下端管口要浸在液面下,是為了
防止氣體從長頸漏斗逸出
防止氣體從長頸漏斗逸出

(3)實驗室加熱暗紫色固體制取O2的反應符號表達式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
,若用排水法收集氣體,當觀察到
氣泡連續均勻時
氣泡連續均勻時
時才開始收集;停止實驗時,應該
先將導管移出水面,后熄滅酒精燈
先將導管移出水面,后熄滅酒精燈
,否則
水倒吸回試管使試管冷熱不均而炸裂
水倒吸回試管使試管冷熱不均而炸裂

(4)若用裝置C、D或K收集O2,要使收集O2干燥且純凈,則應選
D
D
裝置.若用排水法收集到的O2不純,可能的原因是?(兩條)
集氣瓶未事先裝滿水
集氣瓶未事先裝滿水
未等氣泡連續均勻就開始收集
未等氣泡連續均勻就開始收集
.若用向上排空氣法收集氧氣,如何驗滿?
將帶火星木條橫放瓶口,若木條復燃則已收集滿
將帶火星木條橫放瓶口,若木條復燃則已收集滿
.實驗過程中發現水槽中的水變成了淺紫紅色,可能的操作原因:
試管口未塞棉花
試管口未塞棉花

(5)用過氧化氫溶液與二氧化錳制取O2,裝置G雖然操作簡便,但要得到平穩的氣流,從H、I、J中選取
H或J
H或J
取代G中的單孔塞,以達到目的.若選用H與錐形瓶組裝的發生裝置,當反應停止時,集氣瓶中還差少量O2,為集滿O2,在不拆卸裝置的前提下,可以
從分液漏斗往錐形瓶中加入少量雙氧水
從分液漏斗往錐形瓶中加入少量雙氧水
用熱毛巾捂住錐形瓶
用熱毛巾捂住錐形瓶
.實驗結束后,該同學發現收集到的氣體比預計的少很多,百思不得其解.你認為可能的原因是:
過氧化氫溶液已部分變質或裝置氣密性不好
過氧化氫溶液已部分變質或裝置氣密性不好

(6)對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣(假定已完全反應),通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳.正確操作的先后順序是
bcda
bcda
(填寫選項序號)
a.烘干         b.溶解         c.過濾          d.洗滌
(7)實驗室利用F裝置制備氫氣,事先將鋅粒放于有孔隔板之上,然后從另一端加入稀鹽酸,裝置F相對于裝置B制備氫氣,具有的優點是
可控制反應的發生與否
可控制反應的發生與否
.若用L裝置收集氫氣,則氣體從
b
b
端通入(填“a”或“b”,下同);若要將L裝置中的氫氣用水排出,則水從
a
a
端通入.
(8)查閱資料:實驗室常用加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰[Ca(OH)2]兩種固體混合物的方法制取氨氣(NH3),同時還生成氯化鈣(CaCl2)和水,則該反應的符號表達式為
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
;另外,氨氣有刺激性氣味且極易溶于水,則在實驗室里氨氣的制取裝置是
AK或AE
AK或AE
.小軍設計了如乙圖圖1所示的一個實驗:充滿氨氣的一支試管倒置于一個裝有足量水的燒杯中.一段時間后,將會看到:
試管中充滿水
試管中充滿水

(9)某化學小組在學習了制取O2后,他們發現在實驗室里用5% H2O2溶液加熱制O2,用帶火星的木條檢驗,木條很難復燃.同學們經過認真觀察,猜想其可能原因是
加熱使水分蒸發加快,氧氣過于潮濕
加熱使水分蒸發加快,氧氣過于潮濕

為了驗證此猜想是否正確,興趣小組的同學經過熱烈討論,制定了實驗方案如乙圖圖2并進行了實驗.
第一組同學采取增大H2O2溶液濃度的方法,用10%的H2O2溶液加熱,一段時間后,用帶火星的木條檢驗,木條復燃;
第二組同學在5%的H2O2溶液中加入2滴新制氫氧化鈉溶液,加熱一段時間后,用帶火星木條檢驗,木條復燃;
第三組同學從實驗裝置上進行了改進,效果很好(見乙圖圖2).
在實驗基礎上,同學們經過交流討論,得出了一些結論:
①由第一組實驗可得出影響H2O2分解產生O2多少及快慢的因素之一是
過氧化氫溶液的濃度;
過氧化氫溶液的濃度;

②由第二組實驗可分析得出氫氧化鈉所起的作用可能是
催化作用
催化作用

③第三組實驗驗證了實驗前同學們猜想的正確性.其中濃硫酸的作用是
吸收氧氣中的水分
吸收氧氣中的水分

④小李同學認真觀察了第三組同學的實驗裝置,提出了一種簡單的改進裝置,經現場實驗,效果很好,請你說出他改進的地方:
用冷毛巾裹住玻璃導管或用排水法收集
用冷毛巾裹住玻璃導管或用排水法收集

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?盧灣區一模)圖-1是實驗室制取二氧化碳氣體的裝置圖,請回答下列問題:
①寫出儀器A的名稱
長頸漏斗
長頸漏斗
.②檢查此裝置的氣密性時,關閉彈簧夾,從儀器A處注入適量的
形成液封后,若看到儀器A內
液面不下降
液面不下降
,則表明裝置氣密性良好.
③為了制得較多的二氧化碳,可對圖中所示儀器進行改變,請寫出你的方法
將試管換成錐形瓶或廣口瓶或用啟普發生器
將試管換成錐形瓶或廣口瓶或用啟普發生器

④同學們在圖-1裝置不漏氣、操作正確、加入藥品足量且質量相等的情況下同時進行了實驗.
以下是他們的實驗記錄:
現象 產生氣泡緩慢并逐漸停止. 反應劇烈,產生氣泡很快.
請分析產生上述兩種現象的可能的原因:甲同學:
使用了硫酸
使用了硫酸
;乙同學:
使用碳酸鈣粉末(或碳酸鈉)
使用碳酸鈣粉末(或碳酸鈉)

經過以上實驗分析,你認為影響反應速度快慢的因素有
反應物種類、反應物的接觸面積
反應物種類、反應物的接觸面積
等.
丙同學重新選擇藥品,進行實驗并觀察到產生氣泡速度適中.但是將產生氣體通入足量的澄清石灰水,澄清石灰水不渾濁.請你分析可能的原因:
丙同學使用了濃鹽酸
丙同學使用了濃鹽酸

⑤同學們在圖-1裝置中添加了多孔隔板,得到了圖-2所示裝置.添加多孔隔板的作用是
放置塊狀固體
放置塊狀固體
. 實驗過程中,將固體藥品放在
a
a
(填a或b)處,從A處加入一定量液體,從而產生二氧化碳.若關閉彈簧夾,繼續反應產生的二氧化碳會使容器內
壓強增大
壓強增大
,將液體壓回儀器A中,使固體與液體
分離
分離
,反應即自行停止.
⑥請寫出證明二氧化碳氣體已經集滿的方法
用燃著的木條放在瓶口,如果木條熄滅,則說明瓶內已收集滿二氧化碳
用燃著的木條放在瓶口,如果木條熄滅,則說明瓶內已收集滿二氧化碳

⑦同學們確定了合適的藥品進行實驗,成功收集到0.01mol二氧化碳氣體.實驗中消耗了10克鹽酸(假設溶質全部反應完),請問該鹽酸溶液溶質的質量分數?(根據化學方程式列式計算)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究.
(1)圖1裝置中儀器①的名稱為
分液漏斗
分液漏斗

(2)小林同學將MnO2與水泥按一定比例混合,制作成小塊狀固體,加入圖2裝置中制氧氣以方便實驗結束回收二氧化錳.其中塊狀固體應放置在
A
A
處(填“A”或“B”),二氧化錳的作用是
催化作用
催化作用
,該裝置中反應的文字表達式是
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
.利用該裝置反應一段時間后,需停止反應,其操作是
關閉活塞
關閉活塞
,原因是
關閉活塞后,產生的氣體使試管中壓強增大,液體被壓回長頸漏斗中,固液分離,反應停止
關閉活塞后,產生的氣體使試管中壓強增大,液體被壓回長頸漏斗中,固液分離,反應停止

(3)小亮發現:收集的氧氣占集氣瓶容積的60%(空氣占40%)時,能使帶火星的木條復燃.那么,使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢?小亮對此展開探究.
第一組實驗:取5只集氣瓶,編號為①、②、③、④、⑤,分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水.用排水法收集氧氣,恰好把5只集氣瓶中的水排去.將帶火星的術條依次插入①~⑤號瓶中,記錄實驗現象.
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗.三組實驗的數據和現象見下表.
第一組 第二組 第三組
集氣瓶編號
收集的O2占容積的體積分數(%) 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
帶火星木條的狀況 微亮 很亮 復燃 復燃 很亮 很亮 復燃 復燃 復燃 很亮
請根據實驗回答下列問題:
①本實驗中使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠:
(填“是”或“否”).
②收集的氧氣占容積的體積分數最低為
35
35
%時,可使帶火星的木條復燃,這時集氣瓶中氧氣的體積分數是
49
49
%(計算結果保留整數).
③用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產生的氧氣時,往往難以復燃,這是因為在加熱生成氧氣的同時產生大量水蒸氣所致,此時混合氣體中氧氣的體積分數隨溫度變化的曲線如圖3所示.若只考慮氧氣的體積分數對實驗結果的影響,欲使帶火星的木條復燃,應將加熱雙氧水的最高溫度控制在
87
87
℃.

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科目:初中化學 來源:2011-2012學年江蘇省張家港市九年級上學期調研考試化學試卷 題型:填空題

化學實驗是學習化學的基礎,請根據下列裝置圖回答問題。

 

 

A                                        B                                   C

(1)寫出儀器a、b的名稱a____       ___;b_      ______。

(2)寫出A圖中產生氣體的化學表達式___________       _________________。

(3)B圖中,把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中,下層蠟燭先滅,說明二氧化碳具有____       ___、___                          性質。這一性質在實際生活中的應用為___      ____。

(4)C圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是_____                         __。

(5)小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲(鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm)放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄。請你分析回

答:

由實驗可知,鐵絲在氧氣中燃燒火星四射現象與鐵絲中                  有關

 

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同步練習冊答案
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