Question

【題目】某含有鎂粉的固體樣品A中，可能混進了MgO、CuSO4、Na2CO3三種物質中的一種或多種．為確定樣品成分，按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）．

試根據實驗過程和發生的現象判斷：

（1）產生的氣體B是（寫化學式）_____，由實驗②可以判斷固體中一定沒有_____（寫化學式）．

（2）固體D的顏色是_____色．

（3）寫出產生沉淀E的化學方程式_____．

（4）濾液F中一定含有的陰離子是_____．

（5）僅根據上述現象，還不能確定混入鎂粉的物質是（寫化學式）_____，做出此判斷的原因是_____．

Answer 1

【答案】H2 Na2CO3 紫紅 MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓ SO42- MgO 鎂、氧化鎂都會與硫酸反應生成硫酸鎂

【解析】

氣體B不能使澄清石灰水變渾濁，所以B不是二氧化碳，混合物中不含碳酸鈉，鎂和稀硫酸反應生成氫氣，所以B是氫氣，鎂和硫酸銅反應會生成硫酸鎂和銅，所以D是銅，氧化鎂和硫酸會生成硫酸鎂和水，鎂和硫酸反應會生成硫酸鎂和氫氣，溶液C和氫氧化鈉會生成沉淀E，所以C是硫酸鎂，E是氫氧化鎂，F是硫酸鈉。

（1）產生的氣體B是，由實驗②可以判斷固體中一定沒有。

（2）固體D是銅，顏色是紫紅色；

（3）產生沉淀E的反應是氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，化學方程式為。

（4）濾液F中一定含有的陰離子是

（5）僅根據上述現象，還不能確定混入鎂粉的物質是MgO，做出此判斷的原因是：鎂、氧化鎂都會與硫酸反應生成硫酸鎂．