Question

【題目】某研究性小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的稀鹽酸加入氫氧化鈣溶液一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，因此，他們停止滴加氫氧化鈣溶液，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究

（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

（提出猜想）猜想①：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②：_____猜想③可能是CaCl2和HCl

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	_____	猜想①不成立
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管 中逐滴加入Na2CO3溶液	_____	猜想②成立
	_____	猜想③成立

（反思）（1）在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需要考慮_____。

（2）若猜想③正確，要處理燒杯內(nèi)溶液使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的_____（化學式）。

（3）驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)或者方法單獨使用也能完成該實驗_____？

A．pH試紙 B．鎂條 C．檢查導(dǎo)電性 D．銅片

（拓展延伸）（注意：若答對（拓展延伸）獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。）

（1）在進行酸堿中和反應(yīng)實驗的過程中，研究性小組取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈣溶液，用pH和溫度電子傳感器實時獲得的pH、溫度曲線（如圖），由圖你得到的認識，

請寫出兩條①_____②_____。

（2）微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，也是化學基本觀念中最基礎(chǔ)的部分，從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是研究化學應(yīng)掌握的重要思維方法，試從微觀角度分析酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是_____。由中和反應(yīng)實質(zhì)可以知道部分離子在水溶液中不能共存，請再寫出一組不能共存的離子_____。

Answer 1

【答案】可能是CaCl2 溶液不變色 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生氣泡 反應(yīng)物是否過量。 CaCO3 AB 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)放熱（合理即可） 隨著氫氧化鈣溶液的加入，溶液pH升高（合理即可） 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 Ca2+，CO32﹣

【解析】

[提出猜想]猜想①：氫氧化鈣過量時是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②：恰好完全反應(yīng)時是CaCl2；猜想③：鹽酸過量時可能是CaCl2和HCl，故填可能是CaCl2。

[實驗探究]取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈣，故填溶液不變色；

取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，逐滴加入Na2CO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈣，故填產(chǎn)生白色沉淀；

如果產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有鹽酸，故產(chǎn)生氣泡。

[反思]（1）在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需要考慮反應(yīng)物是否過量，故填反應(yīng)物是否過量。

（2）若猜想③正確，要處理燒杯內(nèi)溶液使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的CaCO3，完全反應(yīng)后過濾得到氯化鈣溶液，故填CaCO3。

（3）A 利用pH試紙測定溶液的pH小于7，說明溶液顯酸性，進一步說明溶液中含有鹽酸；

B 加入鎂條，產(chǎn)生氣泡，是因為鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，說明溶液中含有鹽酸；

C 無論溶液中是否含有鹽酸，導(dǎo)電性都是良好，不能用導(dǎo)電性檢驗是否含有鹽酸；

D 銅片不能和鹽酸反應(yīng)，不能用來檢驗鹽酸，故填AB。

[拓展延伸]（1）由圖可知：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)放熱，隨著氫氧化鈣溶液的加入，溶液pH升高，故填鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)放熱；隨著氫氧化鈣溶液的加入，溶液pH升高。

（2）酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故填氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；

鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，因此鈣離子和碳酸根離子不能共存，故填Ca2+、CO32﹣。