Question

【題目】向50 g硫酸銅溶液中緩慢滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液80 g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：

(1) 消耗氫氧化鈉的質(zhì)量。

(2) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】(1)消耗NaOH的質(zhì)量為80 g×10%＝8 g

(2)設(shè)反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y

2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4

80 98 142

8 g x y

＝　x＝9.8 g

＝　y＝14.2 g

溶液的質(zhì)量為50 g＋80 g－9.8 g＝120.2 g

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈11.8%

答：消耗氫氧化鈉的質(zhì)量是8 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是11.8%。

【解析】(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量解答；

(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。

解：(1)消耗NaOH的質(zhì)量為80 g×10%＝8 g；

(2)設(shè)反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y

2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4

80 98 142

8 g x y

　

x＝9.8 g

　 y＝14.2 g

溶液的質(zhì)量為50 g＋80 g－9.8 g＝120.2 g

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈11.8%

答：消耗氫氧化鈉的質(zhì)量是8 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是11.8%。