Question

某同學對氯化鈉、燒堿、純堿、無水硫酸銅、硫酸銅晶體等五種樣品進行鑒別．
（1）觀察固體樣品，顏色為藍色的是

硫酸銅晶體

．
（2）余下四種樣品，分別取少量置于試管中，加水溶解，溶液顏色變化的是

無水硫酸銅

．
（3）再在剩下的三種溶液中，加入

酚酞試液

，不變紅的是氯化鈉．
（4）最后兩種溶液中加

稀鹽酸

，有氣泡生成的是純堿．
（5）提純物質要除雜，寫出除去下列括號中雜質所需的化學方程式：①CO₂（ CO ）

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

，②Na₂SO₄（NaOH）

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據五種物質的典型性質對五種物質進行一一鑒別：可首先利用五種固體物質的顏色鑒別出藍色固體硫酸銅晶體，然后利用剩余四種物質的溶液顏色、滴加酚酞的變色、滴加鹽酸放出氣體等實驗現象對物質進行鑒別．

解答：解：（1）五種固體物質中，硫酸銅晶體為藍色，可先鑒別出來；
（2）剩余四種物質溶于水，溶液呈藍色的為無水硫酸銅；
（3）向另三種溶液中滴加無色酚酞，其中有兩種溶液變為紅色、一種溶液仍為無色，該溶液為氯化鈉溶液；
（4）向最后兩種溶液中滴加稀鹽酸，有氣體放出的為碳酸鈉，無明顯變化的為氫氧化鈉；
（5）一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應，而二氧化碳不能，因此可通過灼熱的氧化銅除去一氧化碳，化學方程式為CO+CuO 

△   .

 Cu+CO₂
氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，故可加入適量硫酸除去硫酸鈉中的氫氧化鈉雜質，化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
故答案為：
（1）硫酸銅晶體（2）無水硫酸銅（3）酚酞試液（4）稀鹽酸；（5）CO+CuO 

△   .

 Cu+CO₂，②2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

點評：純堿溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色；含碳酸根，能與酸反應放出氣體二氧化碳．除雜時首先分析雜質和物質的性質，然后選擇適當的試劑只與雜質反應，不與主要物質反應，不會生成新的雜質．