Question

有一種礦石稱為“孔雀石”，它有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．因堿式碳酸銅中含有銅元素，某興趣小組同學對如何從孔雀石中提煉金屬銅產生了濃厚興趣，為此采集了適量的孔雀石樣品，在老師的指導下進行了下列探究活動．
（1）經查閱資料，已知堿式碳酸銅具有下列性質，你認為其中屬于化學性質的是______．
A．綠色固體B．不溶于水C．加熱堿式碳酸銅會生成水、二氧化碳和氧化銅
（2）加熱孔雀石樣品使之分解，應選用下列______（填裝置的序號）裝置，其理由是______．
（3）檢驗生成的氣體中是否含有CO₂需要用到的化學試劑名稱是______；觀察到______時，證明實驗中有CO₂產生．
（4）選用課本“木炭還原氧化銅”裝置進行實驗時，得到紅色固體，一般認為是金屬銅．但資料也表明，C也能將CuO還原為紅色固體Cu₂O（氧化亞銅）；Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．試與興趣小組同學合作完成進一步確認紅色固體成分的實驗報告 

實 驗 操 作	現 象	分析
取7.2g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置．	若無變化現象．	證明紅色固體是______．
	若有______．	證明紅色固體肯定含有______．
取上述反應后的溶液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8g．	--------------	確認紅色固體是______．

Answer 1

【答案】分析：本題探究堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的有關性質，主要是其分解的化學性質，其裝置要選擇加熱的，用澄清石灰水檢驗是否含有CO₂；“木炭還原氧化銅”的探究實驗，要看紅色固體是否能與稀硫酸反應，不反應那就是Cu，能生成藍色溶液，就含有Cu₂O了．
解答：解：孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．
（1）C分解反應屬于化學性質；
（2）堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]為固體，需要加熱才能反應，故選實驗裝置B；
（3）用澄清石灰水檢驗是否含有CO₂；澄清石灰水變渾濁就證明實驗中有CO₂產生．
（4）與稀硫酸不反應，證明紅色固體是Cu；若溶液變藍色，證明含有Cu₂O，發生了反應：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O；確認最后是Cu和Cu₂O的混合物．
故答案為：（1）C
（2）B；反應物為固體，需要加熱
（3）澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁
（4）①Cu；②溶液變藍色；③Cu₂O；④Cu和Cu₂O的混合物
點評：本題為探究題，探究孔雀石的成分以及有關性質，實驗探究“木炭還原氧化銅”的組成．