Question

某班同學在實驗室進行了“酸的性質”實驗，用鹽酸分別與Fe、NaOH溶液反應探究“酸的性質”．
（1）實驗結束，他們將廢液全部倒入廢液缸．為了使廢液能無害排放，需要用

 

測定廢液的酸堿度，測得廢液的pH=1，廢液呈

 

性，在廢液中滴入紫色石蕊試液呈

 

色．
（2）以上提供的3種物質在廢液中不可能有的是

 

（填化學式）理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）依據溶液酸堿度測量常用pH試紙以及pH與溶液酸堿性的關系分析解答；
（2）利用酸可以與金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應的規律解決問題．

解答：解：（1）測定溶液的酸堿度使用的是PH試紙，pH=1的溶液，pH小于7，顯酸性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色．
（2）溶液呈酸性，則能與酸反應的物質不能存在與溶液中，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，故Fe、NaOH不可能存在．
故答案為：（1）pH試紙；酸；紅；
（2）Fe、NaOH；Fe和NaOH可以與鹽酸反應．

點評：本題考查了酸的性質，完成此題，可以依據已有的酸的性質進行，培養了學生抓住規律、應有規律的能力．