Question

15．小明和小英要驗證一塊石頭是否含有碳酸鈣．
（1）小明和小英要驗證一塊石頭是否放在燒杯中，再在石塊上倒入鹽酸，發現有大量氣泡產生，就能證明它含有碳酸鈣．小英說：“在石塊上倒鹽酸，產生的大量氣泡是鹽酸揮發而成的“．小英的說法對嗎？不對（填“對”或“不對”）
（2）小明和小英帶著問題請教王老師，在王老師的指導下，進行下列實驗研究，其實驗過程如下：
①取一小塊石塊置于燒環中，滴加鹽酸后，發現產生了無色無味氣體；
②在老師的指導下，取①中的溶液檢驗，石塊中含有鈣元素；
③他們又設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，在實驗中觀察到燒杯中渾濁現象產生．
在上述實驗中，他們進行的是定性實驗研究（填“定性”或“定量”）．
（3）假若稱取10.0克石塊與足量的稀鹽酸反應（雜質不與鹽酸反應）并用飽和石灰水吸收，得到的沉淀經適當處理后得干燥固體7.5克，計算：
①石塊中含碳酸鈣的質量分數．
②已知 CO₂在標準狀況下密度為1.98克/升，同生成標準狀況下CO₂氣體的體積為多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析；
（2）根據通過實驗驗證石頭是否含有碳酸鈣屬于定性探究進行分析；
（3）①根據碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，所以得到干燥固體7.5克就是碳酸鈣的質量進行分析；
②根據碳酸鈣的質量結合方程式計算二氧化碳的質量．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，稀鹽酸揮發性不具有揮發性，所以小英的說法不對；
（2）通過實驗驗證石頭是否含有碳酸鈣屬于定性探究；
（3）CaCO₃------CO₂↑-------CaCO₃
    100         44          100
                             7.5g
通過觀察可知，樣品中碳酸鈣的質量為7.5g
石塊中含碳酸鈣的質量分數為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%；
設生成二氧化碳質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 7.5g                 x
 $\frac{100}{7.5g}$=$\frac{44}{x}$
  x=3.3g
二氧化碳體積為：3.3g×1.98g/L=6.534L．
故答案為：（1）不對；
（2）定量；
（3）75%，6.534L．

點評 本題難度不是很大，主要考查了學生分析題意獲取選項及根據化學方程式進行有關的計算，培養學生分析問題的能力和解決問題的能力．