【題目】熱電廠燒煤發電過程中產生的煙氣含有大量的SO2，某石膏板企業用“堿﹣石灰﹣石膏（CaSO42H2O）”的方法使煙氣脫硫從而生成石膏，其流程如圖：
（1）減少二氧化硫的排放，主要為了______（填序號）；
A、減緩溫室效應 B、減少酸雨形成 C、防止破壞臭氧層
（2）操作a的名稱________，在實驗室里該操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和_________；
（3）寫出制堿釜中反應的符號表達式：_________；
（4）該流程中可循環使用的是_________。
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【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)。化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗。反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為________；
（2）根據已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________；
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_______；
（4）溶液b中溶質的質量分數為_______；
（5）用36.5％的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。
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【題目】測定空氣中氧氣的含量，也可用如下方案：選用實際容積為40 mL的試管作反應容器，將過得的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60 mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如圖的實驗裝置。假設此實驗能夠正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（1）實驗前，要先檢查氣密性，其方法是：打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20 mL刻度處推至15 mL刻度處，____________，則說明裝置的氣密性好。
（2）實驗中，若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到活塞前沿將在__________刻度處；若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻。除觀察到白磷燃燒現象外，還可觀察到___________。
（3）寫出紅磷燃燒的化學方程式____________。
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【題目】2007年諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德·埃特爾（Gerhard Ertl），以表彰他搞清了氣體在固體表面怎樣發生的化學反應，埃特爾研究的成果之一是對CO催化氧化過程的研究，即一氧化碳在鉑催化劑作用下的氧化反應，這一反應的過程可以表示為：
CO 
COad，O2 2Oad，COad+Oad →CO2。式中標有ad的物質表示吸附在金屬鉑表面的原子或分子，對上述反應過程的下列說法有錯誤的是（ ）
A．CO和COad不是同種物質
B．該反應過程中，一氧化碳發生了氧化反應
C．這一反應原理應用于汽車尾氣處理，會使汽車一氧化碳的排放量減少
D．從反應效果看，CO與O2不用點燃反應也能進行
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【題目】為了幫助同學們更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用傳感器技術定時測定了實驗裝置（如圖1）內的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖2所示。下列說法不正確的是
A. 圖1 中接通電源使用電烙鐵發熱，引燃物質紅磷，使實驗結果更精確
B. 圖2中X曲線表示壓強變化，Z曲線可以表示溫度， Y曲線表示氧氣濃度
C. 圖2中AB段變化的原因是由于溫度升高所增加的氣壓大于氧氣消耗所減小的氣壓
D. 從圖2中看出到達反應時間9時才打開活塞K，看到燒杯中的水進入集氣瓶
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【題目】蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸（C3H7O2N）就是其中的一種。請回答下列問題：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的個數比為____________；
（2）丙氨酸的相對分子質量是_______________；
（3）氮元素的質量分數為____________（計算結果精確到0.1%）；
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【題目】科學家發現在特殊條件下，水能表現出許多有趣的結構和性質。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，下圖為其模擬圖。下列說法正確的是
( )
A. 水結成“熱冰”的過程中原子個數發生變化
B. 上述變化過程中分子間間隔沒有發生變化
C. “水”變成“熱冰”后分子停止了運動
D. 利用該性質，人們在常溫常壓下可建成溜冰場
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【題目】把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內的固體剩余物為9.36g．計算：
（1）制得氧氣的質量是多少？
（2）9.36g固體剩余物中含有哪些物質？它們的質量各是多少？
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【題目】某化學興趣小組的同學對鐵還有含鐵的一些物質產生了興趣，進行了一系列探究活動，請你一同參與。
（探究一）：鐵絲燃燒是否需要純氧
（實驗內容）：取長短相同直徑均為0.38mm的鐵絲，分別在O2含量不同的情況下實驗。
（實驗現象）
O2% | 90% | 70% | 60% | 55% |
實驗現象 | 燃燒劇烈，燃燒時間長，效果好 | 燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功 | 燃燒比70%弱，燃燒時間更短，實驗成功 | 難以燃燒，只是發紅 |
（1）在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，最好用____法收集，該反應的符號表達式為___；
（2）若用如圖1裝置收集一瓶（150mL）含氧氣的體積分數約為60%的氣體，方法是：在150mL集氣瓶里裝滿水，塞緊膠塞并關閉活塞b，打開活塞a通入氧氣，把瓶里的水排入量筒，當量筒內的水達到設定的體積后立即關閉活塞a，然后打開活塞b通入空氣，把瓶里的水全部排入量筒。則停止通入氧氣時量筒內水的體積約為_______（提示：空氣中氧氣的體積分數約為1/5 ）。
（結論）：就0.38mm鐵絲而言，燃燒所需氧氣的最低體積分數為大于55%，且氧氣濃度越大，燃燒現象越__________。（填“劇烈”或“不劇烈”）；
（探究二）：鐵絲燃燒產生火星四射的原因
（查閱資料）
①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質。
②含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態物質中形成氣泡，熔融液態物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象。
（實驗內容）取長短相同、直徑均為0.20mm、含碳量不同的鐵絲分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現象
（1）小明按圖2實驗時，集氣瓶中放水的目的是______；
（2）下表是他將幾種鐵絲放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄。請你分析完成下表：
物質 | 純鐵絲 | 含碳0.05%的鐵絲 | 含碳0.2%的鐵絲 | 含碳0.6%的鐵絲 |
燃燒時 的現象 | 無火星四射現象，熔斷 | 劇烈燃燒，極少火星 | 劇烈燃燒，少量火星 | _________ |
（3）通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產生火星四射現象和________（填元素符號）有關。
（探究三）：該化學興趣小組還對含有鐵粉的“暖寶寶”進行探究，并利用發熱原理測定空氣中氧氣的體積分數。
（查閱資料）
“暖寶寶”中含有鐵粉、活性炭、水、氯化鈉等物質。遇空氣發生反應的表達式是： Fe+O2+H2O→Fe(OH)2，該過程放熱。
（實驗回顧）
圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。
實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內______減小，量筒中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好，操作規范，可以根據量筒中測出進入瓶中的水的體積，粗略測得空氣中氧氣的含量。
（問題提出）
有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7% 時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大。
（實驗改進1）
圖2是鐵在空氣中反應的實驗裝置（該裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵在氧氣中反應的速度）。興趣小組的同學利用該裝置，再次測定空氣中氧氣含量。
（表達與交流）
從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是_________；
（反思評價）該改進裝置存在不足會影響實驗結果，原因是________。
（實驗改進2）
丁同學設想用圖1裝置，換用“暖寶寶”中的物質代替紅磷將其燃燒，進行氧氣含量的測定，你認為是否可行，并說明理由__________
（知識拓展）
已知某鐵的氧化物中，鐵元素和氧元素的質量比為7：3，則該氧化物的化學式為_____。
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