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將等質(zhì)量的鋅分別放入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的是( )

A．稀硫酸	B．硫酸亞鐵溶液
C．硝酸銀溶液	D．氯化鎂溶液

根據(jù)化學(xué)方程式可比較出進入溶液的金屬質(zhì)量與溶液中析出金屬(或生成氣體)的質(zhì)量的相對大小，從而確定溶液的質(zhì)量變化情況。
A中：H₂SO₄＋Zn=ZnSO₄＋H₂↑，
65          2
B中：FeSO₄＋Zn=Fe＋ZnSO₄，
65    56
C中：2AgNO₃＋Zn=2Ag＋Zn(NO₃)₂，
65    216
故A和B溶液質(zhì)量增加；C溶液質(zhì)量減少；由于鎂的活動性比鋅強，因此D中兩者不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變化。

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

以下是某同學(xué)進行的兩個實驗探究
實驗一：從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設(shè)計了如下流程：

（1） A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為
（2）金屬C是   ，操作a的名稱是   。
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：   。
實驗二：研究鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化步驟：

⑴ 實驗前需對鎂條進行打磨，目的是   ．
⑵ 檢查圖1裝置的氣密性。
⑶ 將鎂條放入錐形瓶中，將注射器中的稀鹽酸全部壓入錐形瓶中，使之反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
⑷ 觀察注射器活塞運動變化情況，繪制出注射器內(nèi)收集到的氣體體積變化與時間關(guān)系的圖像如圖2所示。則t₁～t₂時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是   ．
t₂～t₃時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體體積逐漸減少的原因       。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為

A．Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物	B．Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物
C．Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物	D．Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別用以下四組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO₄溶液；③Zn、CuSO₄溶液；④Cu、ZnSO₄溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)不能直接達到目的的是

A．①

B．②

C．③

D．④

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是( )

A．向左偏	B．向右偏
C．先向左偏后向右偏	D．先向右偏后向左偏

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y表面無氣泡，另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬可能依次是（）

A．Cu、Zn、Ag

B．Fe、Cu、Mg

C．Zn、Ag、Fe

D．Mg、Al、Cu

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。
【實驗?zāi)康摹繙y定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
實驗現(xiàn)象記錄表

金屬	空氣	稀硫酸	硝酸銀溶液
鐵	－
銅	－	－
鎂

【實驗記錄】用“”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“－”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見表)。
(1)通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是                         。
(2)運用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學(xué)研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還需要控制的條件是                           。寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ，此反應(yīng)屬于         。
【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是             (用元素符號表示)。
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是                       。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了更好地研究飛機事故的原因，每架飛機上都有黑匣子，用于記錄出事時的數(shù)據(jù)。飛機的黑匣子內(nèi)部保護存儲數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說法中不正確的是( )

A．選擇金屬鋁作外殼是因為鋁的密度小，以減輕黑匣子的重量

B．這里的鋁薄層可能是鋁合金

C．鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進一步被氧化

D．鋁在空氣中不易被氧化

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）

A．Fe＋CuSO₄ =Cu＋FeSO₄

B．2Al＋3H₂SO₄ =Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑

C．Mg＋2HCl = MgCl₂＋H₂↑

D．3Fe＋2O₂

Fe₃O₄

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