Question

(8分)鐵、銅等金屬在我們的生活和工業生產中應用很廣。
(1)制造汽車所用的鋼材是       (填“鐵”或“銅”)的合金，這種金屬在活動性順序中排在(H)的        面。
(2)某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過程如下：

①廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發生反應的化學方程式為            ，廢鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，其目的是                。
②過量廢鐵絲與硫酸銅廢液充分反應后，為了得到純凈的銅粉，Ⅰ的主要步驟是     
                                     。
③在“氧化銅”(含少量銅)轉化為硫酸銅溶液的過程中，以下化學反應方程式與該過程有關的是           。

A．2Cu+ O22CuO	B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
C．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑	D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

Answer 1

(1)鐵；前 (2)① Fe + CuSO₄＝ FeSO₄ + Cu 除去鐵絲表層的氧化物(或除鐵銹)
② 加足量的稀硫酸(或加硫酸至無氣泡產生)、過濾    ③ ABD

解析試題分析：(1)鋼材是鐵的合金，鐵在金屬活動順序中（H）的前面；
（2）① 金屬活動順序中鐵在銅的前面，鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵，方程式為Fe + CuSO₄＝ FeSO₄ + Cu，廢鐵絲表面有銹，用稀硫酸處理目的是除去鐵絲表面的鐵銹；
②向硫酸銅廢液中加入過量的廢鐵絲，鐵絲會剩余，加入過量的稀硫酸除去鐵絲，銅與酸不反應，過濾即可得到純凈的銅；
③銅在金屬活動順序中（H）的后面，不與酸反應，銅能與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，故選ABD。
考點：金屬活動順序及其應用；金屬銹蝕與防治。
點評：金屬活動順序中，①（H）前面的金屬能與酸反應，（H）后面的金屬不能與酸反應；②前面的金屬能將后面金屬從其鹽溶液中置換出來。