Question

【題目】實驗室制下列三種氣體

A．O2：2KClO32KCl＋3O2↑

B．CO2：

C．Cl2：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

說明：Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水的氣體。

寫出制CO2的反應方程式

有下列三種制氣裝置

兩種集氣裝置

制取CO2應選取的發生裝置是 ，應選用Ⅲ裝置制取的氣體是 ；

用Ⅳ裝置收集Cl2應從 口進氣，上述三種氣體中，能用Ⅴ裝置收集的氣體有 ，應從 口進氣。

A中制O2后，從剩余固體中分離出MnO2的操作有 （不需烘干），所用到的玻璃儀器有 。

用100g 36．5%的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，理論上能制得Cl2的質量為 g，而實際收集到的Cl2質量遠遠小于這個數值，若操作正確，裝置不漏氣，則可能的原因有

, (任寫兩個)

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①Ⅱ；Cl2；②a；O2；d；（3）溶解、過濾；燒杯、玻璃棒、漏斗；（4）17．75；容器內有殘留的部分氯氣沒有排出來；Cl2部分溶于水；隨著反應進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止（合理均可）；

【解析】

試題分析：由題中的敘述可知（1）制CO2的反應方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）① 因為制取二氧化碳的藥品為固液反應，條件為常溫，故選用固液常溫反應裝置Ⅱ，應選用Ⅲ裝置制取的氣體是Cl2；②因為氯氣的密度比空氣的大，所以用Ⅳ裝置收集Cl2應從a進 ，上述三種氣體中，能用Ⅴ裝置收集的氣體是不易溶于水的氣體氧氣，因為是排水集氣法應短進長出，故從D進氣；（3）A中制O2后，從剩余固體中分離出MnO2的操作有溶解、過濾、洗滌；所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（4）用100g 36．5%的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，理論上能制得Cl2的質量為x

MnO2＋4HCl(濃)△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

71

100g ×36．5% X

146：71=100g ×36．5% :x

x= 17．75g

而實際收集到的Cl2質量遠遠小于這個數值，若操作正確，裝置不漏氣，則可能的原因有容器內有殘留的部分氯氣沒有排出來；Cl2部分溶于水；隨著反應進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止