Question

【題目】某氯化鉀樣品中含有少量MgCl2、Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，某化學興趣小組欲除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的KCl晶體，設(shè)計了如下圖所示的實驗方案。請回答下列問題：

①寫出M溶液中溶質(zhì)的化學式______。

②Y溶液的作用是什么______?

③濾液II中除氯化鉀以外，還含有其它溶質(zhì)成分，如何檢驗______？（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 除盡Ca2+和Ba2+或除盡CaCl2、BaCl2和Ba(OH)2 取濾液Ⅱ少許，加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅

【解析】

（1）M溶液為氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的化學式為Ba（OH）2；氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。

（2）除雜的過程加入的氫氧化鋇是過量的，加入Y，需要出去氫氧化鋇和氯化鈣，所以Y是碳酸鉀，碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀；

（3）反應(yīng)后溶液中有氫氧化鉀和剩余的碳酸鉀以及原有的氯化鉀，故濾液II中除氯化鉀以外，還含有其它溶質(zhì)成分，檢驗的方法為：取濾液Ⅱ少許，加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅。