Question

【題目】下面是某興趣小組同學對暴露在空氣的氫氧化鈉固體的探究。請回答下列問題：

(1)甲同學取少量固體于試管中用足量的水溶解，后加入過量的CaCl2溶液，觀察到________________，證明氫氧化鈉固體已經含有Na2CO3。

(2)乙同學對該氫氧化鈉固體進行提純，設計如下操作流程。

（Ⅰ）步驟②反應的化學方程式是____________，步驟①和②都用到玻璃棒，但作用不同，玻璃棒在步驟①的作用是__________。

（Ⅱ）濾液B中的溶質含有Ca(OH)2，證明Ca(OH)2存在的操作是_________________。

（Ⅲ）步驟③所包含的具體操作是______________、降溫結晶、過濾。

（Ⅳ）丙同學認為乙同學流程中的Ca(OH)2可以用稀HCl代替，便于判斷反應是否完全，乙同學堅決反對，乙同學反對的理由是_____________________。

Answer 1

【答案】產生白色沉淀 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 攪拌，加速溶解 通入二氧化碳 加熱濃縮 稀鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉都反應

【解析】

（1）氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀。甲同學取少量固體于試管中用足量的水溶解，后加入過量的CaCl2溶液，觀察到產生白色沉淀，證明氫氧化鈉固體已經含有Na2CO3；

（Ⅰ）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，步驟①是溶解過程，玻璃棒在溶解過程中的作用是：攪拌，加速溶解；

（Ⅱ）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成水和碳酸鈣沉淀。濾液B中的溶質含有Ca（OH）2，通入二氧化碳，如果變渾濁，則證明Ca（OH）2存在。
（Ⅲ）步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結晶、過濾。
（Ⅳ）丙同學認為乙同學流程中的Ca（OH）2可以用稀HCl代替，便于判斷反應是否完全，乙同學堅決反對，乙同學反對的理由是稀鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉都反應。