Question

2、有一固體混合物，其中可能含有適量的炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現進行下列實驗：①取樣，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；②把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘渣全部溶解，同時產生一種可燃性氣體．回答：
（1）混合物中一定含有

C、Fe₂O₃

；
（2）混合物中可能含有

CaCO₃

，為證明這一物質是否存在，應采取的方法是

取原樣滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產生

．

Answer 1

分析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體只能是二氧化碳，碳酸鈣和鐵會與鹽酸反應，銅不會和鹽酸反應，我們所學的可燃性的氣體只能是氫氣和甲烷、一氧化碳．

解答：解：既然反應會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，原混合物中一定有碳元素，固體加鹽酸全部溶解，原混合物中不能有氧化銅；我們所學的可燃性的氣體有：氫氣和甲烷、一氧化碳，根據題意可以判斷出，該氣體只能是氫氣，由鐵與鹽酸反應生成的，故原混合物中有氧化鐵和碳，對于碳酸鈣的有無，對兩次的現象不會造成影響，要檢驗碳酸鈣的有無，需要加入鹽酸進行驗證，故答案為：（1）、C、Fe₂O₃，（2）、CaCO_3、取原樣滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產生．

點評：本題主要考查了結合實驗現象分析混合物組成的方法，難度較大，要全面考慮．