Question

下面是某興趣小組同學做的2個小實驗。根據實驗內容回答下列問題（儀器的固定裝置已經省略)。

（1）若甲中盛有二氧化錳，連接甲乙裝置，關閉K₁打開K₂，從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，關閉分液漏斗活塞，觀察到乙中導管口有氣泡冒出，白磷不燃燒；關閉K₂打開K₁，則乙中的現象是                                           ，且白磷燃燒。
①甲中發生反應的化學方程式是                                                    。
②實驗過程中，白磷產生現象差異的原因是                                     。
（2）若甲中充滿二氧化碳（K₁、K₂關閉），連接甲丙，從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，關閉分液漏斗活塞，一段時間后，打開K₁，整個實驗過程中觀察到甲中的現象是                                                                          。

Answer 1

（1）液面上升                  ①2H₂O₂2H₂O + O₂↑     
②甲中液體被壓入乙中，過氧化氫發生分解反應放熱，使乙中溫度達到白磷的著火點
（2）甲中石灰水變渾濁，打開K1后，丙中液體流入甲中，有氣泡產生，溶液由渾濁逐漸變澄清（2分，答不全不得分）

MnO2

試題分析：（1）甲中的物質是雙氧水和二氧化錳，發生反應的化學方程式是2H₂O₂ ="=" 2H₂O + O₂↑  連接甲乙裝置后，關閉K₁打開K₂，進入乙中的是氧氣。乙中的白磷與氧氣接觸，但溫度并沒有達到其自身的著火點，因此此時白磷沒有燃燒。     關閉K₂打開K₁，由于甲中反應造成壓強變大，甲中的液體會被壓入乙中，則乙中的液面會上升。由于雙氧水在二氧化錳的催化作用會生成氧氣，同時放出熱量，所以會造成乙中的白磷的溫度達到其著火點并與氧氣接觸，滿足燃燒的條件從而燃燒。
（2）甲中的二氧化碳會與加入的澄清石灰水反應生成難溶于水的碳酸鈣，使石灰水變渾濁。隨著二氧化碳的反應，甲中的壓強減小，一段時間后，打開K₁會觀察到丙中的液體稀鹽酸會流入甲中。稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，即觀察到有氣泡產生。難溶于水的碳酸鈣與鹽酸反應生成可溶于水的氯化鈣，所以會觀察到渾濁的液體會逐漸變澄清。