Question

某化工廠以生產氫氧化鈉和氯氣為主要產品，反應的化學方程式為：
2NaCl+2H₂O 

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，該廠所產氯氣（Cl₂）主要供給自來水廠做消毒劑．若自來水廠每天需氯氣71t．問：該廠每天至少需氯化鈉固體多少噸？
（相對原子質量：Na-23；Cl-35.5；H-1；O-16）

Answer 1

分析：利用化學反應方程式和產生氯氣的質量，列出比例式，就可計算出該廠每天至少需氯化鈉固體的質量；

解答：解：設該廠每天至少需氯化鈉固體的質量為x
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
 117            71
  x             71t

117

x

=

71

71t

解之得；x=117t
答：該廠每天至少需氯化鈉固體117t；

點評：此題是對化學方程式基本計算的考查，掌握根據化學反應中的已知量求出未知量是解題的關鍵．