Question

【題目】稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解及鹽酸的揮發忽略不計）．試計算：

（1）生成CO2的質量為 g．

（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）4.4（2）80%

【解析】（1）生成CO2的質量為：12.5g+50 g﹣58.1g=4.4g

（2）設石灰石中CaCO3的質量為x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

×100%=80%

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．