Question

【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于如表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12
第5次	20	m

試回答下列問題：

（1）上述表格中m的值為_____；

（2）黃銅樣品中鋅的質量為_____；

（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是_____。

Answer 1

【答案】12 8g 19.6%

【解析】

根據前三次固體都是減少2.6g而第四次只減少了0.2g，說明此時鋅已經完全反應，繼續加入硫酸固體不減少，所以m＝12g，鋅的質量為20g﹣12g＝8g。結合每20g稀硫酸和2.6g鋅恰好完全反應求算所用稀硫酸中硫酸的質量分數。

（1）根據前三次固體都是減少2.6g而第四次只減少了0.2g，說明此時鋅已經完全反應，繼續加入硫酸固體不減少，所以m＝12g；

（2）由上分析可知鋅的質量為20g﹣12g＝8g；

（3）由上分析可知每20g稀硫酸和2.6g鋅恰好完全反應。設所用稀硫酸中硫酸的質量分數為x

x＝19.6%

答：（1）上述表格中m的值為 12；

（2）黃銅樣品中鋅的質量為 8g；

（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是 19.6%。