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15．配制100克質量分數為19.6%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸多少克？需要水多少毫升？（水的密度為1g/cm³）

分析使用98%的濃硫酸配制19.6%的稀硫酸，采取加水稀釋的辦法完成．加水稀釋時，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質質量不變．可根據這一特點建立方程解決問題．

解答解：設需要濃硫酸的質量為x
100g×19.6%=x×98%
解之得 x=20g

需要水的質量=100g-20g=80g（合80mL）
答：需要98%的濃硫酸約20g，水80mL．

點評使用溶液的溶質質量分數進行計算時，不能用溶液的體積和溶質質量分數相乘，一定要使用m=ρv的公式進行體積與質量的換算．水的密度為1g/mL，所以水的質量數（g）就可以看成其體積數（mL）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．請寫出相應的化學符號或名稱：
（1）2個氮原子2N；
（2）氧化鋁中鋁元素化合價為+3價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（3）2H₂2個氫分子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．春暖花開季節，人們站在紫丁香樹旁，常聞到怡人的香味．這一現象說明（　　）

	A．	分子很大		B．	分子分裂成原子
	C．	分子在不停地運動		D．	分子之間有空隙

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．“墻角數枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來”（王安石《梅花》）．詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是（　�。�

	A．	分子很小		B．	分子是可分的
	C．	分子之間有間隔		D．	分子總在不斷地運動

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．

向容積為250ml的細頸玻璃儀器中加水至虛線處，如圖．再滴加幾滴紅墨水，一段時間后，觀察到的現象為：整瓶水變紅，說明分子在不斷的運動，繼續向容器中加酒精至凹液面的最低處與刻線相切塞緊玻璃塞將液體搖勻，靜置一段時間后，儀器中的現象為：液面低于刻線（且距離較遠），說明分子間存在間隔，儀器細頸部分的作用是：便于觀察液面變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．請依據下列信息回答有關問題：
Cl₂是一種黃綠色、具有刺激性氣味、有毒的氣體，其密度比空氣的密度大．能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．Cl₂可用于漂白紙張、布匹以及消毒飲用水等．在實驗室里常用下述反應制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；生成物中氯元素的化合價分別為-1、+1．
（2）實驗室選擇氣體發生裝置應考慮的因素有哪些？反應物的狀態和反應的條件
（3）如圖，在實驗室里制取氯氣應選擇的發生裝置是C（填字母）；收集氯氣選用D裝置，請推測其中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的氯氣．
（4）如圖，若選用B、E組合在實驗室可制取氣體，反應方程式為氧氣；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）12.5g大理石與稀鹽酸完全反應后，可生成二氧化碳氣體4.4g，請計算大理石中雜質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．

鎂帶在空氣中放置一段時間表面會氧化，其中所含的其它雜質與稀硫酸不反應．為了測定某種鎂帶中鎂的質量分數，某實驗小組進行如下實驗：先用細砂紙打磨鎂帶表面，使用精密天平稱取打磨后11.25克鎂帶樣品放在燒杯中，每次加入40.00克稀硫酸（不考慮水的揮發）使充分反應，測量反應前后裝置連同內盛物質的質量．
記錄實驗數據如表：

加入稀硫酸次數	1	2	3	4	5	6
燒杯和所稱物質總質量（克）	120.15	159.95	199.75	239.55	279.45	319.45

根據以上實驗數據通過計算求：
（1）稀硫酸中溶質的質量分數．
（2）鎂帶樣品中鎂的質量分數．
（3）在坐標紙上繪出產生的氣體質量與所加硫酸質量的關系曲線．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．

某化學興趣小組對過氧化氫分解生成水和氧氣的條件進行探究，請你參與．
[提出問題]哪些因素可能影響該反應的反應速率？
[查閱資料]影響化學反應速率的因素：反應物本身的性質、溫度、濃度、催化劑、光、反應物顆粒大小、反應物之間的接觸面積和反應物的狀態等．
[作出猜想]下面是三位同學所做的猜想，請你完成丙同學的猜想．
甲同學：H₂O₂溶液的濃度可能影響該反應的反應速率．
乙同學：催化劑（MnO₂）的用量可能影響該反應的反應速率．
丙同學：溫度可能影響該反應的反應速率．
[實驗驗證]
（1）如圖實驗裝置，在常溫下，每次均取10mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗，測定各次電子天平示數減少0.2g所用的時間，記錄數據如表：

實驗編號	1	2	3	4	5	6	7
H₂O₂溶液濃度	5%	5%	5%	10%	10%	30%	30%
MnO₂粉末（g）	1.0	0.8	0.6	0.6	0.4	0.4	0.2
所用的時間（s）	205	205	220	80	90	3	4

請你分析回答：
①該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②要比較不同濃度的H₂O₂溶液對反應速率的影響，可選擇的實驗編號是3、4（寫一組），由此可得到的結論是在在催化劑、溫度等相同的條件下，H₂O₂溶液的濃度越大，反應越快．
③從上述實驗中得出催化劑（MnO₂）的用量對反應速率的影響是二氧化錳的用量越多，反應速率越快．達到一定的用量時，速率不在改變
④若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
如果你是丙同學，在驗證你的猜想時，你的實驗方案是：在MnO₂的用量、H₂O₂溶液的濃度等相同的條件下，控制不同溫度，記錄收集相同體積的氧氣時所用的時間．
[拓展延伸]
（3）如表是甲同學在實驗時記錄電子天平的示數和對應的時間的一組數據（每隔20s讀數一次）．

時間（s）	0	20	40	60	80	100	120	140	160	180	200
示數（g）	565.40	565.37	565.34	565.30	565.28	565.26	565.24	565.23	565.22	565.21	565.20

①上表數據分析得出，過氧化氫溶液分解速度的變化情況是逐漸變慢（選填“先快后慢”“先慢后快”“逐漸變慢”），原因是過氧化氫的濃度逐漸減�。�
（4）通過該探究實驗，你還想探究的問題或還想學習的知識是除MnO₂外，是否還有其它物質可作此反應的催化劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．

如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．據圖回答：
（1）P點的含義在30℃時，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加溶質（寫出一種），當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲．
（3）30℃時，將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為37.5%．若燒杯內物質升溫到50℃（不考慮蒸發），溶液中變化的是ab（選填序號）．
a．溶質的質量 b．溶液的質量 c．溶質的質量分數
（4）從圖中還可獲得的信息是甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在20℃時，甲的溶解度是40g（答出一條）．

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