Question

（2010?綦江縣二模）實驗室常用H₂O₂溶液制O₂．某同學實驗前稱得42.5g H₂O₂溶液，加入1gMnO₂，完全反應后稱得剩余物質量為41.9g．計算：
（1）反應生成氧氣的質量．這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（已知：標準狀況下O₂的密度為1.43g/L）
（2）過氧化氫溶液中H₂O₂的質量．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可以求算出生成的氧氣的質量，然后結合密度公式即可求算出氧氣的體積；
（2）根據氧氣的質量結合反應的化學方程式可以求算出過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．

解答：（1）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成的氧氣的質量，即m（O₂）=42.5g+1g-41.9g=1.6g；
根據密度公式可以知道氧氣的體積為：V=1.6g÷1.43g/L=1.1L；
（2）設：過氧化氫溶液中H₂O₂的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
34               32
x                1.6g

34

x

=

32

1.6g

解得：x=1.7g
答：（1）反應生成氧氣的質量是1.6g．這些氧氣在標準狀況下的體積是1.1升．
（2）過氧化氫溶液中H₂O₂的質量為1.7g．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．